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Ⅰ．（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是CC；

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 03:47:49
Ⅰ．（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是CC；
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2OH2+2OH--2e-=2H2O；
Ⅱ．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图所示电解池，其中a为CuSO4溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为2CuSO4+2H2O
 通电 
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2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O
 通电 
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2Cu+O2↑+2H2SO4；通电一段时间后如果转移了0.4mole-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入1616gCuOCuO（填化学式）．
Ⅰ、（1）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；
故答案为：C；
（2）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
Ⅱ．若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的总化学反应方程式为2CuSO4+2H2O

 通电 
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 2Cu+O2↑+2H2SO4，通电一段时间后，转移了0.4mole-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，依据电子守恒可知，生成铜0.2mol，依据少什么加什么的原则，所以可以向所得溶液中加入CuO粉末，依据铜元素守恒得到氧化铜质量=0.2mol×80g/mol=16g；
故答案为：2CuSO4+2H2O

 通电 
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 2Cu+O2↑+2H2SO4；16g；CuO．
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______． 理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（　　） 下列说法正确的是（  ） A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池 B．周期表中所有 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是 下列化学反应理论上不能设计成原电池的是（　　） 下列说法正确的是A. 任何化学反应,只要是放热反应,理论上都能设计成原电池B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C. 下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是 [     ] A．NaOH+HCl= 第一题:下列反应,可用于设计原电池的是.可用于设计原电池 化学反应方程式 有什么特点?求赐教!另外 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　） 为什么原电池的形成条件中那个 氧化还原反应必须是放热反应?