若只有一种反应物反应生成两种生成物的可逆反应,在两个容器中分别放入不同量的该反应物,温度相同下反应达

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 16:40:13

是不是在问等效平衡相关知识?如果是的话可以参考我的意见
aA + bB ≈ cC + dD 前提A B C D 为气体,因为压强对气体起作用
a+b=c+d 等温情况,不管是等压还是等容只要是将初始原料转化到同一侧与系数比相同各自达到平衡时,是相同的,即为等效平衡
若前后系数和不相等,等容时要达到等效平衡,相当于把生成物完全转化到反应物一边与原来物质的物质的量完全相同（绝对等效平衡,这种状态下达到平衡时连物质的量都是相等的；其余的等小平衡只是百分含量相同而已）；等压的话只要是把生成物完全转化到反应物一边与原来物质的物质的量比完全相同即可
其实只要是比较是否达到等效平衡,加入量都是按照各物质在反应中的系数比加入的
当达不到等效平衡时根据勒夏特列原理判断判断相对原平衡如何移动
【知识规律】等效平衡
1．等效平衡定义：一定条件下,同一可逆反应所达到的几种平衡状态,若平衡时各对应组分的百分含量 ,这几种平衡状态就是等效平衡.
2．等效的建立：
⑴恒温恒容：反应前后气体体积发生变化的反应,归边 .反应前后气体体积没有变化的反应,归边 .
⑵恒温恒压：所有反应,归边 .（答案在我上边解释里）
这个题综合性很强
（2010江苏卷）在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol）下列说法正确的是（）
容器甲乙丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1
这个题要是会了,就差不多没问题了

若只有一种反应物反应生成两种生成物的可逆反应,在两个容器中分别放入不同量的该反应物,温度相同下反应达只有两种反应物的化学反应，增加有一种反应物的浓度，另一种反应物的反应速率增加，而该种种反应物的速率一定下降吗？焦炭在高温下与水蒸气反应,生成物的总能量大于反应物的总能量? 用方程式表示:1.反应物的量不同,生成物可能不同 2.反应物的量不同,反应现象可能不同反应物只有一种单质,生成二氧化碳的化合反应某温度下,在一体积恒定的密闭容器中发生反应：2A+B=3C(这是一个可逆反应,A,B,C皆为气态)若按不同方法投入反应物化学平衡中反应物反应的量是否等于生成物生成的量对于反应物只有一种的分解反应,反应物和生成物都是气体,若反应物的化学计量数小于生成物的化学计量数之和,增加反应物的浓度, 点燃的镁条可在CO2气体中继续燃烧生成碳和氧化镁,写出该反应的化学方程式_________.反应物和生成物的物质的量之比氧化还原反应中反应物或生成物只有一种的,氧化剂和还原剂分别是什么?这种情况下按照元素来分吗? 在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物后反应物浓度和反应速率会怎样变化学习了初中化学后，我们可以得出以下四点结论：①反应物的量不同，生成物可能不同、②反应的条件不同，生成物可能不同、③反应物