化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 02:03:55

化学反应速率判断正误：
（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞
（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大
（3）压强越大，活化分子浓度越大
请老师帮忙判断并给出详细理由，这块有点忘了，谢谢！

解题思路：压强越大，体积就越小，虽然活化分子的百分数不变，但是单位体积内活化分子的数目增多了，即活化分子的浓度就增大了。
解题过程：
化学反应速率判断正误：
（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞
解答：错误，有效碰撞是指能够发生反应的碰撞，活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只是活化分子之间的碰撞发生反应的几率更高。
（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大
解答：正确，温度升高，分子的平均能量升高，活化分子的数目增多，活化分子的百分数增大，其浓度就越大。
（3）压强越大，活化分子浓度越大
解答：正确，压强越大，体积就越小，虽然活化分子的百分数不变，但是单位体积内活化分子的数目增多了，即活化分子的浓度就增大了。
最终答案：见解析。

化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分化学反应速率判断题：（4）压强越大，活化分子百分数越大（14）一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是（　　）增加温度、增加浓度、增加压强为什么能提高化学反应速率（从活化分子的角度做答）升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗? 化学试题（大一）第1题一般温度升高反应速率增大的主要原因是（） A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加 C、活化分能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,却不能使有效碰撞的次数增多压强对化学反应速率的影响的全部可能性,活化分子数目和活化分子百分数的变化情况并说明与浓度的关系增大反应物浓度,单位体积内活化分子数（）,反应速率（）(分值：3分) 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加 ?为什么错?