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(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 00:55:37
(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度 c (H 2 SO 4 )＝     ________mol·L － 1 。
⑵写出难溶物Ca 3 (AsO 4 ) 2 的 K sp 表达式： K sp [Ca 3 (AsO 4 ) 2 ]＝     ________ ，若混合溶液中Al 3 ＋ 、Fe 3 ＋ 的浓度均为1.0×10 － 4 mol·L － 1 ， c (AsO 4 3 － )的最大是     ___ mol·L － 1 。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H 3 AsO 3 弱酸）不易沉降，可投入MnO 2 先将其氧化成五价砷（H 3 AsO 4 弱酸），写出该反应的离子方程式     。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca 3 (AsO 4 ) 2 形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为     __ ；
②Ca 3 (AsO 4 ) 2 在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为     _____ 。
⑴0.29    ⑵ c 3 (Ca 2 ＋ )· c 2 (AsO 4 3 － )       5.7×10 － 17
⑶2H ＋ ＋MnO 2 ＋H 3 AsO 3 ＝H 3 AsO 4 ＋Mn 2 ＋ ＋H 2 O
⑷①CaSO 4  ②H 3 AsO 4 是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO 4 3 － 浓度增大，Ca 3 (AsO 4 ) 2 开始沉淀

（1）根据28.42 g/L可知，硫酸的浓度是28.42÷98mol/L＝0.29mol/L。
（2）根据溶度积常数的表达式可知， K sp [Ca 3 (AsO 4 ) 2 ]＝ c 3 (Ca 2 ＋ )· c 2 (AsO 4 3 － )。若混合溶液中Al 3 ＋ 、Fe 3 ＋ 的浓度均为1.0×10 － 4 mol·L － 1 ，则根据溶度积常数可知， c (AsO 4 3 － )分别是1.6×10 － 12 mol/L、5.7×10 － 17 mol/L。所以最大值不能超过5.7×10 － 17 mol/L。
（3）二氧化锰的还原产物是Mn 2 ＋ ，所以方程式为2H ＋ ＋MnO 2 ＋H 3 AsO 3 ＝H 3 AsO 4 ＋Mn 2 ＋ ＋H 2 O。
（4）①由于废水中含有硫酸，所以最先生成的沉淀是硫酸钙沉淀。
②由于H 3 AsO 4 是弱酸，所以当溶液中pH调节到8左右时AsO 4 3 － 浓度增大，Ca 3 (AsO 4 ) 2 开始沉淀。
(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。 回答 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水, （2011•南通一模）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水， （2014•宜春模拟）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水， 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极 废水中硫酸的含量为19.6g/L,砷的含量为1,6g/l,向废水中投入生石灰调节PH到2.使硫酸钙发生沉降,当PH=2时 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的 某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测． （1）配制溶液：欲 某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测． 一道高二化学竞赛题如果用食盐处理其只含ag+的废水,测得处理后的废水中nacl的质量为0.117%.若环境要求排放标准为