作业帮 > 综合 > 作业

取相同pH的酸HB溶液和盐酸,向其中分别加入NaB晶体和NaCl 晶体,震荡,盐酸的Ph几乎不变,HB的Ph增大,HB为

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/26 05:19:21
取相同pH的酸HB溶液和盐酸,向其中分别加入NaB晶体和NaCl 晶体,震荡,盐酸的Ph几乎不变,HB的Ph增大,HB为弱酸
为什么
HCl和NaCl的那个不变,没问题吧?
重点讨论一下HB+NaB的情况.
首先,如果是强酸的话,pH不会受到相应盐溶液的影响.
但是它影响了,这就说明化学平衡发生了移动：
HB==(可逆)==H+ + B-
当加入NaB时,它会在溶液中解离出B-离子,而B-离子增加势必会使上述平衡向逆方向移动,这样H+浓度就减小了,从而导致了pH值得增加（注意pH越小酸性越强）.
取相同pH的酸HB溶液和盐酸,向其中分别加入NaB晶体和NaCl 晶体,震荡,盐酸的Ph几乎不变,HB的Ph增大,HB为 若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗? 物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么 已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka 三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和PH=2的HB溶液中和,得甲乙两种溶液, 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大 已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ） 高三化学题等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性：HA＞HB答案是HA 6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是 ．常温时,将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是