化学平衡移动原理A,B两容器体积相同,在A中冲入SO2和O2各32g,在B中冲入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 12:05:22

化学平衡移动原理
A,B两容器体积相同,在A中冲入SO2和O2各32g,在B中冲入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达到平衡.设A中SO2转化率为a%,B中SO2转化率为b%
问题是:
显然,B中平衡向正向移动,△C变大,但是由于B中充入的SO2是A中的两倍.转化率=△C/C起始.[C起始(b)>>C起始(a)]很有可能b%
谢谢三位回答者,但是对于我的问题.只有二楼注意到了.
因为两容器体积一样,B容器中的n是A中的2倍,则转化率=[△C/C起始]中,假设B容器的△C=0.6(由平衡移动原理知) A容器中△C=0.5,假设B容器的(C起始)=2,A容器中的(C起始)=1.则A中的SO2转化率大于B中的SO2转化率.如何解释?

我解释给你听,你一下就懂了!
你看B里的物质的量是A的2倍对吧!
不是B和A的体积一样吗?如果你把B体积看成A体积的2倍.那么这两个容器反应是等效的吧~
然后呢把B慢慢缩小,缩成和A一样大,你说B的平衡向哪移动?肯定是正向移动了~
所以说就是a%

化学平衡移动原理A,B两容器体积相同,在A中冲入SO2和O2各32g,在B中冲入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2摩尔SO2和一摩尔O2,生成SO3 在A,B两个体积相同的密闭容器中,分别冲入2molSO2和1molO2,在相同温度下发生反应两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相有急用,完全相同的两个容器A和B,以知A中SO2和O2各1克,B中有SO2和O2各2克,在同温度下反应达到平衡时,A中S 在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平化学（平衡移动原理）工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器在体积恒定的密闭容器中,冲入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g),达到平衡后,C在平衡混合气 11月27日化学9.体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g, 在一密闭容器中发生反应,2SO2+O2=2SO3（可逆反应）,起始时有a mol SO2 和 b mol O2,达到化学在密闭容器中,对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；关于平衡移动容器体积不变,冲入惰性气体,这个的化学平衡会移动吗?A（g）+2B（g）=c（g）+D（g）