化学方程式:mA+nB=pC+qD中,均为气态物质,若添加A,恒温恒容,则反应一定向正方向移动吗?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/06 12:03:11
化学方程式:mA+nB=pC+qD中,均为气态物质,若添加A,恒温恒容,则反应一定向正方向移动吗?
还是要看m+n和p+q的大小由压强决定?
参考书上写只有一种反应物是要看压强的,不知道有多种反应物是怎么样,若m+n<p+q那么压强增大反应向左移动,而反应物浓度又增大了应该向右移动.所以不知道怎样判断.望解答
还是要看m+n和p+q的大小由压强决定?
参考书上写只有一种反应物是要看压强的,不知道有多种反应物是怎么样,若m+n<p+q那么压强增大反应向左移动,而反应物浓度又增大了应该向右移动.所以不知道怎样判断.望解答
一定是正向移动,增大反应物的浓度的确同时引起压强的改变,但压强的改变相对于浓度的改变是次要的,压强变了只会有使正向进行的程度更大或者减弱正向进行的程度,这要看正向体积增大还是减小,但一定是正向移动
再问: 是不是此时是有利于逆反应然后A的转化率会减小?
再答: 如果压强的增大不利于正向进行也就减弱正向进行那么A的转化率肯定减小啊
再问: 最后问一下如果是有利于正反应A的转化率也会减小这是为什么?
再答: 这个你可以从平衡常数那考虑,温度不变K肯定不变,平衡后CD的浓度肯定增加如果AB的转化率都增大了,那么平衡后AB的浓度都减小了,K还会不变吗?所以B的转化率增大A的肯定就得减小
再问: 是不是此时是有利于逆反应然后A的转化率会减小?
再答: 如果压强的增大不利于正向进行也就减弱正向进行那么A的转化率肯定减小啊
再问: 最后问一下如果是有利于正反应A的转化率也会减小这是为什么?
再答: 这个你可以从平衡常数那考虑,温度不变K肯定不变,平衡后CD的浓度肯定增加如果AB的转化率都增大了,那么平衡后AB的浓度都减小了,K还会不变吗?所以B的转化率增大A的肯定就得减小
化学方程式:mA+nB=pC+qD中,均为气态物质,若添加A,恒温恒容,则反应一定向正方向移动吗?
恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,为什么反应向右移动?
在可逆反应mA+nB=(可逆符号)pC+qD中,增大压强时平衡向哪边移动,为什么?
对化学反应mA+nB=pC+qD(A,B,C,D都为气态)若压强,容积,温度都一定,m+n等于p+q,化学反应不一定平衡
mA+nB=pC+qD平衡移动的分析
可逆气体反应:mA+nB=pC+qD(m+n
在一定条件下,反应mA+nB===pC+qD在一个密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B).若反应达到平衡,
平衡向正方向移动和反应向正方向进行有什么关系? 恒温恒容条件下,可逆反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 达到
在一定条件下可逆反应mA+nB =pC达到平衡.1) 若A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n与p
反应mA+nB=pC+qD为可逆反应,且都为气体,为什么1就平衡,2就不一定
在化学反应中 对于已经平衡的反应 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ,增加A的浓度后,B的转化率增加,为什
在反应mA(g)+nB(g)(可逆符号)pC(g)+qD(g)中,为什么m+n不等于p+q,总压力一定,其他条件一定时.