在化学反应中 对于已经平衡的反应 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ,增加A的浓度后,B的转化率增加,为什
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 08:59:42
在化学反应中 对于已经平衡的反应 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ,增加A的浓度后,B的转化率增加,为什么A的转化率要减少?
还有 对于已经电力平衡的方程 A=(可逆)=B+C,用水稀释后,为什么电离程度增大?
还有 对于已经电力平衡的方程 A=(可逆)=B+C,用水稀释后,为什么电离程度增大?
第一题:用勒夏特列原理解题(如果改变影响化学平衡的条件,平衡向减弱这种改变的方向移动.)注意:平衡的移动只是减弱这种影响,但是不能完全抵消.
上题中增加A的量→平衡移动(向减少A的一方移动,即向正反应方向移动)→在原来平衡的基础上B有转化了一部分,所以B的转化率(B的转化率=B的转化量/B的总量)增加.
A的总物质的量在增加,为了抵消A的增加量,所以A转化的物质的量也在增加(注意:平衡的移动只是减弱这种影响,但是不能完全抵消),所以A的转化率在降低.
第二题:同样适用勒夏特列原理
加水稀释后B、C离子的浓度降低,单位体积内离子的浓度减少,离子间的有效碰撞减少(即逆反应速率减少).那么由勒夏特列原理可知,平衡向增加B、C离子的方向移动,所以正向移动.
希望对你有帮助
上题中增加A的量→平衡移动(向减少A的一方移动,即向正反应方向移动)→在原来平衡的基础上B有转化了一部分,所以B的转化率(B的转化率=B的转化量/B的总量)增加.
A的总物质的量在增加,为了抵消A的增加量,所以A转化的物质的量也在增加(注意:平衡的移动只是减弱这种影响,但是不能完全抵消),所以A的转化率在降低.
第二题:同样适用勒夏特列原理
加水稀释后B、C离子的浓度降低,单位体积内离子的浓度减少,离子间的有效碰撞减少(即逆反应速率减少).那么由勒夏特列原理可知,平衡向增加B、C离子的方向移动,所以正向移动.
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在化学反应中 对于已经平衡的反应 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ,增加A的浓度后,B的转化率增加,为什
转化率羽化学平衡常数 对于可逆反应mA(g)+nB(g)----pC(g)+qD(g)达到平衡.保持T,V不变,只增加A
6.当密闭的容器中反应 mA(g)+nB(s)----pC(g)已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A的转化率也降
多种反应物参加的反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
化学反应平衡的移动如果有一个反应:mA(g)+nB(g)=qC(g) B为有色的,A C 为无色,如果增加C,那么颜色是
反应mA(g)+nB(g)===(可逆符号)pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,当减压后混合体系中C的百
在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)==(可逆)pC(g)达到平衡后,压缩容器体积,发现A的转化率随之降低
1.对于平衡体系mA(g)+nB(s)====pC(g)+qD(g),增大压强时,其他条件不变,C的含量减少,则( )
化学题反应速率的计算在容积为2升的密闭容器中,有反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的双向反应,经过5分达
对于平衡体系mA(g)+nB(g)←→pC(g)+qD(g),增大压强时(其他条件不变),C的含量减少,则( )
在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低.下列说
对反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分