1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体）,增大A的浓度A的转化率会减小.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/09 18:33:11

1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体）,增大A的浓度A的转化率会减小.
2.为什么对于2HI=H2+I2,无论增大还是减小HI浓度,HI转化率都不变?
3.2NH3=N2+3H2中,为什么增大NH3浓度,NH3转化率会减小.它的浓度增大会使反应向正方向进行,但由于压强增大了又会向逆方向进行,具体该怎么判断?

转化率为转化浓度与初始浓度之比.
1.A的初始浓度增大了,而且这个增大效果是主要的,所以转化率减小了.你可以用极值的思路来考虑一下；
2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物,改变碘化氢的浓度后,新平衡与原平衡之间相当于改变压强,而压强对于这个反应无影响,所以最终碘化氢的百分含量也罢,转化率也罢都不变；
3.这个反应看起来类似2,但是因为前后分子数不同,增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑,所以平衡左移,转化率减小.注意：刚才我说的左移是新平衡建立以后,比起原平衡的改变情况.而你实际操作是加氨气,平衡肯定是右移的.所以结论为,平衡右移,但是氨气的转化率减小.
再问：：刚才我说的左移是新平衡建立以后，比起原平衡的改变情况。而你实际操作是加氨气，平衡肯定是右移的。所以结论为，平衡右移，但是氨气的转化率减小。这里没懂呀，结果是向正反应方向移动了还是逆反应？？
再答：加了氨气，平衡右移。
再问：那为什么说增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑，所以平衡左移，转化率减小
再答：因为氨气是唯一的反应物，增加氨气的同时，也就相当于增加了氮气和氢气，这就和增加压强一样了。
再问：对啊。虽然压强增大了，如你再上面说的，氨气浓度也增大了，会使平衡右移，一左一右，到底怎么判断平衡向哪边移动呢？我就是不会判断这种情况的化学平衡移动方向。您的意思是说平衡先向右，在向左，向左程度大于向右，所以最终还是向左移动？
再答：你首先要分清楚平衡移动到底用什么来判定才是最根本的依据：用浓度商Q与K的相对大小。所以勒夏特列原理本身就是个经验判据，而且解释不了同时改变两条因素时平衡的移动方向，比如你这个题目，浓度和压强都变了，勒夏特列原理就失效了。所以移动方向用Q=氢气浓度的三次方×氮气浓度/氨气浓度的平方来考虑，你增加氨气的瞬间只有分母增大了，所以Q

1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体）,增大A的浓度A的转化率会减小. 在化学反应中对于已经平衡的反应 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ,增加A的浓度后,B的转化率增加,为什可逆反应mA+nB=pC+qD A和C都是无色气体达平衡后下列正确的是反应mA+nB=pC+qD为可逆反应,且都为气体,为什么1就平衡,2就不一定 mA(气体)+nB(气体)=pC(气体)+qD(气体) 1.对于平衡体系mA(g)+nB(s)====pC(g)+qD(g),增大压强时,其他条件不变,C的含量减少,则（） mA+nB=pC+qD平衡移动的分析有可逆反应mA+nB=pC+qD,当m+n>q+p时,增大压强,为什么正反应的速率增大得更大呢可逆气体反应：mA+nB=pC+qD(m+n 在容积为2L的密闭容器中,mA+nB可逆pC+qD 5分后平衡若增加压强,发现A与C百分含量不变为什么就m+n=p+q 反应mA+nB=pC 可逆反应均为气体达到平衡后当升高温度时B的转化率变大当减压后混合体系中C的百分含量减小试恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,为什么反应向右移动?