高一化学推断和计算题1.浅黄色固体A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 17:35:03

高一化学推断和计算题
1.浅黄色固体A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C有可化合为B,从以上实验得出
A--B--C--D--E--
2.将6g铁粉加入200mlFe2(So4)3和CuSo4反应,充分反应得到200ml0.5mol/L FeSo4溶液和5.2g固体沉淀物,求
(1):反应后生成铜的质量（2）：Fe2(So4)3溶液的物质的量浓度

3楼的答案看似简单方便,其实错了.因为亚铁离子并不完全是Fe转化的,还有部分由Fe2(So4)3里的三价铁离子转化,
所以“由于n（铁粉）=6/56 =0.11mol,n（FeSo4）=0.1mol,则5.2g固体沉淀物含有的铁的质量为：0.01molx56g/mol=0.56g”是错误的.
1：首先,看到浅黄色固体就应想到是Na2O2,暂时推断A为Na2O2,则B为水,C为O2.
其次,D在氧气中燃烧可得Na2O2,则D为单质Na.
最后,根据“D跟B反应放出气体E,E和C有可化合为B”可得E为H2,同时H2与O2反应生成水——验证以上假设成立.（此题关键在于熟知常用物质的颜色与状态—浅黄色固体Na2O2）
2:此题目比较复杂,不严谨,不是一道好题目.
首先,因为3价铁离子氧化性比铜离子强,则如果3价铁离子充足的话,根本不会有铜产生（从2fe3+ +cu=2fe2+ +cu2+也可以看出）——则剩下的5.2g固体全部为铁,反应消耗了0.8g铁.但0.8g的铁与3价铁离子充足反应并不能得到0.2*0.5=0.1g的亚铁离子；
所以实际反应情况是：3价铁离子反应完后,剩下的铁继续与CuSo4反应.
然后列出如下反应方程式,设与铁反应的Fe2(So4)3为Xmol,CuSo4为Ymol
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ; Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
X X 3X Y Y Y Y
根据反应后有0.2*0.5=0.1mol亚铁离子,
则2X+Y=0.1mol——①,而参与反应的铁有(X+Y)mol,生成的Cu为Ymol.
又知原有铁6g,则剩余固体沉淀物:6-（X+Y）*56 +64Y=5.2—②
由1,2可解X,Y.则得答案

高一化学推断和计算题1.浅黄色固体A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E 浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E.E和C又可化合... 浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C又化合为B.从以上实浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C又化合为B 碘化钾浅黄色粉末a跟无色液体b 反应有无色气体c产生,金属D在C中燃烧可生成A ,D跟B 反应放出气体E,E和C 高一化学: 淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C又化合为无色气体A可以在一种黄绿色气体B中安静燃烧,产生苍白色火焰,反应生成气体C,B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃将某种紫黑色固体A,在条件Ⅰ下反应生成无色气体B和某固体物质C,C在水和某操作Ⅱ下反应生成固体D和溶液E,E在无色液体F 黑色固体粉末A和无色液体B发生反应,生成一种无色无味的气体C,加热暗紫色固体E,可同时得到A和C 白色固体A与黑色粉末B混合加热生成白色固体C和无色气体D,无色气体D与另一种无色气体E点燃产生淡蓝色火焰,并生成无色液体无色液体A与黑色粉末B混合、生成无色气体C和无色液体D、淡黄色粉末E在C中燃烧声称有刺激性气味的气体F 白色固体a与黑色固体b混合加热生成白色固体c和无色气体d,无色气体d与另一种气体e点燃产生淡蓝色火焰,并生成无色液体f