I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/16 09:07:22

I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H₂SO₄=H₂↑+CuSO₄，试回答：
（1）该装置的名称是______（填“电解池”或“原电池”）．
（2）A、B中至少有一种是金属______（填名称），接电源的______（填“正极”或“负极”）．
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为______．
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式

2Cl^-+2H₂O

电解

I．（1）Cu+H₂SO₄=H₂↑+CuSO₄不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池，且Cu作阳极，故答案为：电解池；
（2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极，故答案为：铜；正极；
（3）该装置中，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成，电池反应式为2Cl^-+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
设生成氢氧根离子的物质的量为x，
2Cl^-+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-
22.4L 2mol
0.112L x
22.4L：2mol=0.112L：x，
x=
0.112L×2mol
22.4L=0.01mol，
c（OH^-）=
0.01mol
0.1L=0.1mol/L，则溶液的pH=13，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；13；
II．作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，
若X为铜，Fe的活泼性大于Cu，为减缓铁的腐蚀，则Fe应该作阴极，所以开关K应置于N处；若X为锌棒，Zn的活泼性大于Fe，开关K置于M处，该装置为原电池，则该电化学防护法称为牺牲阳极阴极保护法（或牺牲阳极保护法），
故答案为：N；牺牲阳极阴极保护法（或牺牲阳极保护法）．

I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答用电解原电池的方法设计反应装置 Cu+H2SO4=CuSO4+H2 某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑．请画出某学生设计了四套实验室制取氢气的发生装置，如下图所示，请根据装置回答下列问题．某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置，（如图1所示），回答下列问题：某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置（如图），回答下列问题．某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置（如图），回答下列问题：浓硫酸和铜在加热条件下能发生反应：Cu+2H2SO4═CuSO4+2H2O+SO2↑，有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案右图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出). 某学生设计了以下实验方案，验证铜和一定量（10mL）浓HNO3反应过程中会产生NO气体，实验装置如下图所示（装置的气密性若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑,则该装置为什么不是原电池（2014•湖北二模）某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如图实验（夹持装置未画出）进