用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 03:41:57
用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对
先说一下我的思路,因为F是第二周期的,最外层只有8个电子,而这里有11个价电子,所以CL作为中心原子,采用sp3d2杂化,因为有一个单电子,所以两边排斥不同,是变形四面体。
先说一下我的思路,因为F是第二周期的,最外层只有8个电子,而这里有11个价电子,所以CL作为中心原子,采用sp3d2杂化,因为有一个单电子,所以两边排斥不同,是变形四面体。
前面对,后面错
中心的Cl有7个价电子,提供4个作σ bond,剩下1组lone pair和一个单电子
所以总供是六配位,六配位的原形是八面体
再来要考虑将孤对电子和单电子放入equatorial(赤道位,即平行四边形那四颗)或是axial(轴位,就上下那两颗)
第一颗放进去时没有差,因为八面体是全对称,不管放哪边都会变四角锥,
第二颗一般会放在轴位,因为电子对的密度高,为了减少排斥力会优先选择比较不挤的轴位
因此会形成平行四边形,但两个轴位的电子密度不同(电子对,单电子)所以会略为变形
原子不会在同一平面上,而是略向单电子的那面凹向
再问: 通过你的回答我看不出我后面哪里错了,我倒是感觉你的回答不太好,首先孤对电子一定是以对位的形式存在的,这样的静电斥力最小,在邻位的话(也就是两对成直角)斥力大大增加,不稳定,可以排除,而且这个四边形不是平行四边形,F-CL键的键长要比CL-CL的键长,。按照你描述的构型的正确叫法就是变形四面体,不信自己去翻书)回答有帮助,等会分给你。
再答: 我讲错了,不是平行四边形,是平面四边形.. 变形四面体一般是指角度特別大的,像是双三角锥的赤道位佔有电子对會叫变形四面体 平面四边形的兩個对位有电子对會更接近平面,而不是四面体 你可以搜寻(VSPER 变形四面体) 看看一般怎么称变形四面体
中心的Cl有7个价电子,提供4个作σ bond,剩下1组lone pair和一个单电子
所以总供是六配位,六配位的原形是八面体
再来要考虑将孤对电子和单电子放入equatorial(赤道位,即平行四边形那四颗)或是axial(轴位,就上下那两颗)
第一颗放进去时没有差,因为八面体是全对称,不管放哪边都会变四角锥,
第二颗一般会放在轴位,因为电子对的密度高,为了减少排斥力会优先选择比较不挤的轴位
因此会形成平行四边形,但两个轴位的电子密度不同(电子对,单电子)所以会略为变形
原子不会在同一平面上,而是略向单电子的那面凹向
再问: 通过你的回答我看不出我后面哪里错了,我倒是感觉你的回答不太好,首先孤对电子一定是以对位的形式存在的,这样的静电斥力最小,在邻位的话(也就是两对成直角)斥力大大增加,不稳定,可以排除,而且这个四边形不是平行四边形,F-CL键的键长要比CL-CL的键长,。按照你描述的构型的正确叫法就是变形四面体,不信自己去翻书)回答有帮助,等会分给你。
再答: 我讲错了,不是平行四边形,是平面四边形.. 变形四面体一般是指角度特別大的,像是双三角锥的赤道位佔有电子对會叫变形四面体 平面四边形的兩個对位有电子对會更接近平面,而不是四面体 你可以搜寻(VSPER 变形四面体) 看看一般怎么称变形四面体
用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对
凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其分子的空间构型定是四面体
确定分子空间构型时用计算 价电子对数目n时如果是多中心原子时如乙烯、乙炔时根据n=(中心原子的价电子数+每个配位原子提供
H2O为什么是四面体的空间构型
用杂化轨道理论预测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是:
甲醛的分子空间构型为什么是平面三角形,不符合ABm型的分子如何用价电子理论模型确定其分子空间构型,如COCL2
1.NH3分子的空间构型是 ,中心原子N原子采取 杂化.
判断下列分子中心原子的电子对构型分子空间构型,中心原子配位数
空间构型都是正四面体,原子数都为5,且原子最外层电子之和都为34的几种等电子体,其中分子是 ,阴离子可以是 .它们的中心
什么叫价电子构型您的回答中的价电子构型指的是什么 四面体,这是NH3的价电子构型;这句话要怎么理解?
用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型
用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型 PCl3 SO2 NO2+ SCl2 SnC