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求 现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 13:18:37
求 现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布
现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为 H2B,0.2mol的C原子能从酸中置换产生 2.24 L H2(S.T.P).D的原子核中没有中子.
（1）根据以上条件,推断A、B、C、D的元素名称.
（2）用电子式表示C与A,C与B,B与D相互结合成化合物的过程,指出其化合物的类型及化学键类型.
（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物相互反应的离子方程式.
氖是10号元素,外层电子分两层排布,第一层2个,第二层8个.前三种元素的离子结构都和氖相同,说明它们只能是5~15号元素
（1）
1.A没有正价态化合物,说明氧化性很强,应该是氧或氟.氧是有正价的,在OF2中氧显+2价.所以A元素是氟F
2.B的氢化物分子式为 H2B,说明B为-2价,外层得了两个电子才满8个,所以B是氧O
3.由题目知,0.2molC可以置换0.1mol氢气,即0.2mol H+,可知C为+1价,失去一个电子后最外层满8个,所以C是11号元素,钠Na
4.D元素没有中子说明它的原子量等于它的原子序数.这样的元素只有氢H
（2）C+A=AC (NaF) Na失一个电子,F得一个电子.NaF为离子化合物,键为离子键
C+2B=B2F（Na2O）两个Na失两个电子,O得两个电子.Na2F为离子化合物,键为离子键
B+D2=D2B（H2O） 两个H失两个电子,O得两个电子.H2O是共价化合物,键为共价键
（3）Na2O + H2O = 2Na- + 2OH-
求 现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式 必修2的化学计算题.现有A,B,C,D四种元素,前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布.A没有正价态的化合物; 现有A、B、C、D四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有 A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 现有ABCD四种元素,前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同,A没有正价态的化合物,B的氢化物分子 现有ABCD四种元素,前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同 A、B、C、D都是短周期元素,其中B、D处在同一主族,A、B、C三种元素的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构.1mo 有A.B.C.D.四种元素,A元素原子只有一个电子,B元素原子第二层电子数是第一层的3倍.C^+的核外电子排布与氖原子相 今有四种元素aX,bY,cZ,dM(a,b,c,d为各元素的核电荷数).已知Y2+和Z3+离子的核外电子排布相同. ABCD四种元素,前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同 18,A ,B ,C ,D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,