作业帮为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了四次试验,所的相关实验数据记录如下表：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/14 20:27:31
为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了四次试验,所的相关实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
所含合金的质量（g) 8.0 8.0 8.0 12.0
所用稀硫酸的体积（ml) 8.0 16.0 24.0 一定体积
剩余合金的质量（g) 6.7 5.4 4.8 8.1
1、第四次所加硫酸的体积为（）
2、试计算8.0克铜锌合金中锌的质量和第一次试验后所得溶液的溶质质量分数.（已知稀硫酸的密度是1.17克每毫升）
第一次 第二次 第三次 第四次
所含合金的质量（g) 8.0 8.0 8.0 12.0
所用稀硫酸的体积（ml) 8.0 16.0 24.0 一定体积
剩余合金的质量（g) 6.7 5.4 4.8 8.1
1、第四次所加硫酸的体积为（）
2、试计算8.0克铜锌合金中锌的质量和第一次试验后所得溶液的溶质质量分数.（已知稀硫酸的密度是1.17克每毫升）
1、第四次所加硫酸的体积为（24ml）
2、8.0克铜锌合金中锌的质量 8.0g-4.8g=3.2g
8.0g-6.7g=1.3g
8*1.17=9.36g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
1.3g x y
65/1.3g=161/x=2/y
x=3.22g
y=0.04g
第一次试验后所得溶液的溶质质量分数 3.22g/(1.3g+9.36g-0.04g)*100%=30.3%
2、8.0克铜锌合金中锌的质量 8.0g-4.8g=3.2g
8.0g-6.7g=1.3g
8*1.17=9.36g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
1.3g x y
65/1.3g=161/x=2/y
x=3.22g
y=0.04g
第一次试验后所得溶液的溶质质量分数 3.22g/(1.3g+9.36g-0.04g)*100%=30.3%
为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了四次试验,所的相关实验数据记录如下表：
为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关的实验数据记录如下表
为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：
为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动利用该合金粉末与稀硫酸反应进行了四次实验,所得相关实验数
为了测定某铜锌合金的组成,某化学实验小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：（单位/克
为了测定某铜锌合金中为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实
为了测定某铜锌合金的组成,校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,设计了如右图所示的实验装置进行实验.①检查装置气
为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,化学懂的来,没分了,呜呜
(要详解的)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关数据如下;
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．