为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 22:34:28

为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为______；
装置B中碱石灰的作用是______．
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收；二是______．
（3）装置D的试管中产生的现象是______．
（4）取下装置E，并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品（此温度下铵盐不分解）．称取不同质量的上述固体样品分别与16.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

NaOH溶液的体积/mL		16.00
样品的质量/g	3.1	6.2	9.3	12.4
氨气的质量/g	0.748	0.748	0.680	a

①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol•L^-1；
②a=______．

（1）根据题意：利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl），发生的反应为：Mg（OH）₂+NH₄Cl

△
.
MgOHCl+NH₃↑+H₂O，碱石灰可以用来干燥氨气，故答案为：Mg（OH）₂+NH₄Cl

△
.
MgOHCl+NH₃↑+H₂O；干燥氨气；
（2）由于氨气是极易溶于水的，反应过程中持续通入N₂，可以使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，并还能防止装置D中的氯化铝溶液倒吸入装置C，故答案为：防止装置D中的氯化铝溶液倒吸入装置C；
（3）在D中，氨可以和氯化铝之间反应，产生白色沉淀氢氧化铝，产生的白色沉淀不会溶解，故答案为：产生白色沉淀；
（4）①由表中氨气质量随着样品质量的增加而下降可以知道：样品中含有硫酸氢铵和硫酸铵，样品质量是3.1g时，设含有的硫酸氢铵和硫酸铵的物质的量分别是x和y，则x+2y=
0.748g
17g/mol=0.044mol，115x+132y=3.1，解得x=0.004mol，y=0.02mol，氢氧化钠中和硫氢化钠溶液中的H⁺，余下
0.68g
17g/mol=0.04mol氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气，故n（NaOH）=0.052mol，c（NaOH）=
0.052mol
0.016L=3.25mol/L，
故答案为：3.25；
②12.4g样品中含有硫酸氢铵和硫酸铵的物质的量分别是0.016mol和0.08mol．0.016mol氢氧化钠中和硫酸氢钠中的氢离子，余下0.052mol-0.016mol=0.036mol氢氧化钠和氨根离子反应产生氨气，即氨气的质量是0.036mol×17g/mol=0.612g，故答案为：0.612．

为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体的热反应式氯化铵的化学方程式是什么?根据铵和氯化钠的分解示意图可以得到什么结论? 如果向含有碳酸氢铵和氯化铵的溶液中通入氨气,得到纯净的氯化铵,那么通氨气的作用是什么实验室用氯化铵和碱石灰混合加热制取氨气,这利用铵盐的什么性质? 求卤水（或氯化镁）制备氧化镁、氢氧化镁的工艺氯化镁溶液滴入氨水能生成氢氧化镁和氯化铵,又可溶解在饱和氯化铵溶液中,简述产生以上结果的原因氯化铵受热分解的应用氯化铵受热分解的现象氯化铵受热分解的方程式设计实验证明氢氧化镁沉淀溶于氯化铵是由于铵根离子的水解实验室制取氨气常采用加热氯化铵和氢氧化钙的方法得到,其反应的化学方程式为_____