作业帮高中化学问题 电离有两个问题1为什么纯水加热ph反而降低,纯水ph应该一直为7啊? 2 25度时才（H+）=1*10^(
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 04:35:43
高中化学问题 电离
有两个问题1为什么纯水加热ph反而降低,纯水ph应该一直为7啊?
2 25度时才（H+）=1*10^(-12)mol/L 该溶液pH为多少?两个答案怎么得出的,能说的详细点,参考书上的看不懂.
第二个，是某溶液中，没打清楚
有两个问题1为什么纯水加热ph反而降低,纯水ph应该一直为7啊?
2 25度时才（H+）=1*10^(-12)mol/L 该溶液pH为多少?两个答案怎么得出的,能说的详细点,参考书上的看不懂.
第二个，是某溶液中，没打清楚
1.本题考查弱电解质的电离、水的离子积及有关计算.温度升高,KW增大,c(H+)、c(OH－)均增大,但c(H+)=c(OH－),pH＜7,水仍为中性.
2.解析：在任何溶液中,由水电离出的H+和OH－的浓度永远相等.当由水电离的c(H+)=c(OH－)=1×10－12 mol·L－1时,说明水的电离受到酸或碱的抑制,由KW=c(H+)·c(OH－)=1×10－14,当为酸溶液时,由酸电离出的c(H+)= 1×10（上标-14）/1×10（上标－12）=10（上标-2） mol·L－1,pH=2,当为碱溶液时,由碱电离出的c(OH－)==1×10（上标-14）/1×10（上标－12）=10（上标-2） mol·L－1,pH=12.
故pH=2或12
2.解析：在任何溶液中,由水电离出的H+和OH－的浓度永远相等.当由水电离的c(H+)=c(OH－)=1×10－12 mol·L－1时,说明水的电离受到酸或碱的抑制,由KW=c(H+)·c(OH－)=1×10－14,当为酸溶液时,由酸电离出的c(H+)= 1×10（上标-14）/1×10（上标－12）=10（上标-2） mol·L－1,pH=2,当为碱溶液时,由碱电离出的c(OH－)==1×10（上标-14）/1×10（上标－12）=10（上标-2） mol·L－1,pH=12.
故pH=2或12
高中化学问题 电离有两个问题1为什么纯水加热ph反而降低,纯水ph应该一直为7啊? 2 25度时才（H+）=1*10^(
t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题
在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,
加热纯水为什么能使水的PH
化学有关电离平衡的题纯水加热到80°C为什么能使PH
.若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度
(1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄
水的电离平衡问题.25摄氏度时,往纯水中滴加盐酸,使溶液的PH等于3,这时由酸提供的H离子浓度对由水本身电离出的H离子浓
4度 纯水pH25度纯水pH=7但是如果是4度呢会有变化吗为什么会有变化？
25度的纯水PH是7,为什么小于25度的纯水PH大于7,大于25度的纯水PH小于7?
将纯水加热至较高温度时,pH为什么会变小?
为什么纯水加热后ph减小而依旧呈中性?