作业帮水的电离平衡问题.25摄氏度时,往纯水中滴加盐酸,使溶液的PH等于3,这时由酸提供的H离子浓度对由水本身电离出的H离子浓
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/26 10:04:18
水的电离平衡问题.
25摄氏度时,往纯水中滴加盐酸,使溶液的PH等于3,这时由酸提供的H离子浓度对由水本身电离出的H离子浓度的倍数是?
10的8次方
我的分析：纯水电离出的是10的-7次方
加酸后变成了10的-3次方,则所求应该是：（10-3次方--10-7次方）\10-7次方,约等于10的4次方吧...为什么是10的8次方呢...
25摄氏度时,往纯水中滴加盐酸,使溶液的PH等于3,这时由酸提供的H离子浓度对由水本身电离出的H离子浓度的倍数是?
10的8次方
我的分析：纯水电离出的是10的-7次方
加酸后变成了10的-3次方,则所求应该是：（10-3次方--10-7次方）\10-7次方,约等于10的4次方吧...为什么是10的8次方呢...
加酸后电离出的总的H+（既有水电离的,也有酸电离的）为10的-3次方,又溶液中的OH-和H+总和应为10的-14次方,所以OH-（完全由水电离出）为10的-11次方,而由水电离出的OH-和H+应相等,所以由水电离出的H+为10的-11次方
所以应为：（10的-3次方--10的-11次方）/10的-11次方,括号中的10^-11相对于10^-3太小,减的时候可以忽略,所以就是：10^-3/10^-11=10^8
所以 10的8次方为正解
所以应为：（10的-3次方--10的-11次方）/10的-11次方,括号中的10^-11相对于10^-3太小,减的时候可以忽略,所以就是：10^-3/10^-11=10^8
所以 10的8次方为正解
水的电离平衡问题.25摄氏度时,往纯水中滴加盐酸,使溶液的PH等于3,这时由酸提供的H离子浓度对由水本身电离出的H离子浓
水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为（）
25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大
NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时
25°C时,向纯水中加入NaOH,使溶液的PH值为11,则该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出的氢氧根离子之比
水在25摄氏度时电离的H离子的浓度是10的负7次方吗?
由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol/L ,他表示溶液的PH值为多少?
水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c
25摄氏度时,在PH等于4的HCL溶液与PH为10的NA2CO3溶液中,水电离出的H离子的浓度哪个大
溶液的导电性由离子浓度决定,弱酸弱碱溶液如果加水,电离程度加大,电离的H+(OH-)增多,导电性该怎变?
水的电离的有关问题1、pH=11naoh溶液,naoh电离出的=10^-3,常温下由kw得水电离出的h＝10^-11,可
氢氧根离子来源于碱的电离和水的电离,而氢离子只来源于水的电离,如PH=12的NaoH溶液中,水电离出的氢氧根离子浓度等于