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常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 14:39:05
常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA
20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 （混合后体积不变）
求所得的NaA溶液中A-的物质的量（精确值）
1)将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2
10^(-2)mol/L= [0.05mol/L ×V - c(OH-)×2V]/3V
c(OH-)=0.01mol/L
2)用上述NaOH与某一元弱酸HA 20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10
此时溶液 c(Na+)= 0.01 mol/L×10mL÷30mL=0.0033mol/L
PH=10 ===> c(OH-)=10^-4 mol/L ===>c(H+)=10^-10mol/L
根据所得的NaA溶液电荷守恒可知:
c(Na) + c(H+)= c(OH-)+ c(A-)
c(A-)=0.00333mol/L+ 10^-4mol/L -10^-10mol/L=0.00323mol/L
n(A-)=0.00323mol/L×0.030L=9.69×10^-5mol
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也可以用物质的量来计算:
)用上述NaOH与某一元弱酸HA 20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10
此时溶液 n(Na+)= 0.01 mol/L×0.010L=1.0×10^-4 mol
PH=10 ===> c(OH-)=10^-4 mol/L ===>c(H+)=10^-10mol/L
n(OH-)=10^-4 mol/L×0.030L=3.0×10^-6mol
n(H+)=10^-10mol/L ×0.030L=3.0×10^-12mol
根据所得的NaA溶液电荷守恒可知:
n(Na) + n(H+)= n(OH-)+ n(A-)
n(A-)=1.0×10^-4 mol - 3.0×10^-6mol - 3.0×10^-12mol =9.7×10^-5mol
常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱 将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一弱酸 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶 将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定p 酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述Na 0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH 电离平衡计算题将0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的pH为12.用上述Na 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系 将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合,可得到的混合液的pH为12,则盐酸的物质的 0、03mol／L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以体积比1：2混合恰好完全中和,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=4的某一 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表: 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH