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将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一弱酸

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 06:32:26
将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一弱酸HA
20.0ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0ml,所得溶液PH值为10.
1）求一元弱酸HA的物质的量浓度
2）盐类水解程度的大小可用水解度h表示,对于NaA型盐的水解度h为易水解的物质的量/原来总物质的量*100%,试求上述所得NaA溶液的水解度
[NaOH]=0.01mol/L
[HA]=0.005mol/L
h=0.0001/(0.1/30)=3%
将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一弱酸 常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱 将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定p 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶 酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述Na 电离平衡计算题将0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的pH为12.用上述Na 0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH 将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合,可得到的混合液的pH为12,则盐酸的物质的 0、03mol／L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以体积比1：2混合恰好完全中和,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=4的某一 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有： 0.3mol／l的naoh溶液与0.1mol／l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH? 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系