作业帮25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 23:57:21
25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu
25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)与c(Cl－),a与b的大小关系是?
25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)与c(Cl－),a与b的大小关系是?
根据守恒守恒得：
C（NH4^+)+C(H^+)=C(Cl^-)+C(OH^-)
因为所得溶液的pH＝7,说明C(H^+)=C(OH^-),
则C(NH4^+)=C(Cl^-)
a>b
因为NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+,溶液呈酸性,所以需要氨水稍过量,过量的氨水抑制了铵根离子的水解,从而使溶液呈中性,需要a>b
希望我的回答能对你有帮助!
C（NH4^+)+C(H^+)=C(Cl^-)+C(OH^-)
因为所得溶液的pH＝7,说明C(H^+)=C(OH^-),
则C(NH4^+)=C(Cl^-)
a>b
因为NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+,溶液呈酸性,所以需要氨水稍过量,过量的氨水抑制了铵根离子的水解,从而使溶液呈中性,需要a>b
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25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu
氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下,将amol/L的氨水,bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性,则c（NH+4）——c
25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离
25℃时，amol/L稀盐酸与bmoL/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12（混合液的总体积可视为原两种溶
25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合反应后c(NH4+)=c(Cl-) 可推断A __o.01
已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH的物质的量浓度为bmol/L,当两种溶液等体积混合,所得溶液的pH＝2
25OC将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-),用含a的式子表示氨水
在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),
常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)
25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡
在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.