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为什么增大H+的浓度,能够抑制水解?是否OH+大可加快水解?到地怎么理解水解这个概念?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/02 11:18:14
为什么增大H+的浓度,能够抑制水解?是否OH+大可加快水解?到地怎么理解水解这个概念?
你所说的是片面的,并不是增加H+离子浓度就一定抑制水解.
而是增加H+浓度,可以抑制弱碱根的水解（例如：Fe2＋,Cu2+,NH4+),而可以促进弱酸根的水解（例如：CH3CHOO-、碳酸根）
OH-就是相反.
其实抑制水解和促进水解就是电离平衡,当平衡式里面有H+或者OH-,一个越大,就向反方向进行.
水解就是电离的逆反应.
为什么增大H+的浓度,能够抑制水解?是否OH+大可加快水解?到地怎么理解水解这个概念? 增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度怎么变?为什么变小 为什么增大盐的浓度,水解平衡虽向水解方向移动,但水解程度减小? 醋酸钠的水解平衡溶液,加热,促进水解,氢氧根离子浓度增大可以理解,但为什么氢离子浓度会减少 为什么酯类加酸可以促进水解呢?不是水解反应会生成酸吗,如果增大了氢离子的浓度那岂不会抑制水解吗?怎么可能促进? 增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小? 有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了? 增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么 增大盐溶液浓度,水解平衡向水解方向移动,为什么水解程度反而减小 关于浓度对水解的影响上,增加盐使浓度增大,水解程度到底增大还是减小,为什么? 盐溶液增加浓度为什么会抑制水解? NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c（OH-）增大?