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NaF的熔点为什么高于KCl?请用离子极化,变形性,色散力那块的知识

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/17 21:11:21
NaF的熔点为什么高于KCl?请用离子极化,变形性,色散力那块的知识
在NaF中阴阳离子的半径均比KCl中相应的要小,所以相互结合的力比较大,在晶体中堆积的也比较密集,所以前者的熔点大于后者
NaF的熔点为什么高于KCl?请用离子极化,变形性,色散力那块的知识 离子极化与熔点问题NaCl的熔点高于MgCl2可以用离子半径小电荷数越大,极化总用越强来解释但是NaCl的熔点小于MgO 为什么用离子极化理论和离子键强度讨论熔点得到恰好相反的结果? 极化性与变形性从电子结构来说说~离子的极化性和变形性大小 因为铝离子比镁离子的极化力大,所以氯化铝的熔点低于氯化镁 从离子极化的观点解释氧化镁的熔点硬度为什么比氧化钡高 NaF和MgO中离子的电子构型相同,晶体的类型相似,为什么MgO的硬度几乎是NaF的两倍,而MgO的熔点比NaF的高得多 离子变形性和极化作用对熔沸点的影响 为什么CaO的熔点比KCl高, 参考下表中物质的熔点回答相关问题：NaF,NaCl,NaBr,NaI,kCl,RbCl,CsCl,SiCl4.不属于金属 请用化学结构的知识解释：为什么 CuCl 的熔点比 CuO 的熔点低 如何比较硫离子、氯离子、溴离子、碘离子的极化能力（变形能力）大小?