某温度时在2L的容器中盛有5.6克CO和9克水蒸气,发生反应CO+H2O(气)生成CO2+H2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 11:04:49
某温度时在2L的容器中盛有5.6克CO和9克水蒸气,发生反应CO+H2O(气)生成CO2+H2
若CO反应的平均速度是0.01mol/(L.s),反应经过5秒钟,容器中CO的浓度是多少?水蒸气的浓度是多少?生成氢气多少克?.
若CO反应的平均速度是0.01mol/(L.s),反应经过5秒钟,容器中CO的浓度是多少?水蒸气的浓度是多少?生成氢气多少克?.
分别是0.05mol/L、0.2mol/L、0.2g.
CO的物质的量是n=m/M=5.6/28=0.2mol
H2O的物质的量是n=m/M=9/18=0.5mol
CO、H2O的浓度分别是0.1mol/L、0.25mol/L
CO反应的平均速度是0.01mol/(L.s),反应经过5秒钟,反应掉CO的浓度是0.01*5=0.05mol/L,所以剩余CO浓度是0.1-0.05=0.05mol/L
变化量等于化学计量数之比,1/0.05=1/c(H2O)=1/c(H2),H2O也反应掉0.05mol/L
剩余H2O的浓度是0.25-0.05=0.2mol/L
生成H2的浓度是0.05mol/L,物质的量是0.05*2=0.1mol,质量是0.1*2=0.2g.
CO的物质的量是n=m/M=5.6/28=0.2mol
H2O的物质的量是n=m/M=9/18=0.5mol
CO、H2O的浓度分别是0.1mol/L、0.25mol/L
CO反应的平均速度是0.01mol/(L.s),反应经过5秒钟,反应掉CO的浓度是0.01*5=0.05mol/L,所以剩余CO浓度是0.1-0.05=0.05mol/L
变化量等于化学计量数之比,1/0.05=1/c(H2O)=1/c(H2),H2O也反应掉0.05mol/L
剩余H2O的浓度是0.25-0.05=0.2mol/L
生成H2的浓度是0.05mol/L,物质的量是0.05*2=0.1mol,质量是0.1*2=0.2g.
某温度时在2L的容器中盛有5.6克CO和9克水蒸气,发生反应CO+H2O(气)生成CO2+H2
某温度时在2L容器盛有6.5gCO和9g水蒸气,发生反应CO+H2O(气)生成CO2+H2
在一定温度下,容器中加入一氧化碳和水(气)各1mol发生反应:CO+H2O==CO2+H2反应达平衡时生成0.7mol的
在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应:CO+H2O⇌CO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达
某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2(可逆),CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时
在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8
在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后,
将不同量的co和h2o分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应CO加H2O等CO2加H2
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.当反应达到平衡时,CO
在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),达到平衡