作业帮高中化学水解电离等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液显酸性?为什么?用考场上的方法 别用KSP公式计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 07:00:06
高中化学水解电离
等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液显酸性?
为什么?
用考场上的方法 别用KSP公式计算
等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液显酸性?
为什么?
用考场上的方法 别用KSP公式计算
假设CH3COONa和CH3COOH的浓度为C,CH3COONa是强电解质,完全电离；CH3COOH是弱电解质,可逆电离,电离常数K为 1.76*10^-5 .平衡时：
CH3COOH=CH3COO-+H+
C-x C+x x K=x*(C+x)/(C-x) ,C远远大于x ,C-x ≈C+x ≈C,K≈x
即[H+]=x=1.76*10^-5 ,PH=4.74
再问： 错了吧 这不是醋酸本身PH的求法吗……
再答： 醋酸本身PH的求法如下： CH3COOH=CH3COO-+H+ C-x x x K=x*x/(C-x) ，C远远大于x ，C-x ≈C，K≈x^2/C 即[H+]=x=(1.76*10^-5)的平方根 ，PH=2.87
CH3COOH=CH3COO-+H+
C-x C+x x K=x*(C+x)/(C-x) ,C远远大于x ,C-x ≈C+x ≈C,K≈x
即[H+]=x=1.76*10^-5 ,PH=4.74
再问： 错了吧 这不是醋酸本身PH的求法吗……
再答： 醋酸本身PH的求法如下： CH3COOH=CH3COO-+H+ C-x x x K=x*x/(C-x) ，C远远大于x ，C-x ≈C，K≈x^2/C 即[H+]=x=(1.76*10^-5)的平方根 ，PH=2.87
高中化学水解电离等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液显酸性?为什么?用考场上的方法 别用KSP公式计算
等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,该溶液CH3COOH的电离程度大于水解程度为什么,根据化学反
如何比较等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液中CH3COOH的浓度和H+的浓度?
等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液与等物质的量浓度的CH3COOH的水溶液PH相等吗?
等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的混合液显什么性
如果一份溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液,且溶液呈酸性,则CH3COO-和CH3COOH的离子浓度大小关系
盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7
一道盐类的水解的题目物质的量浓度相等的CH3COONa和CH3COONa溶液等体积混合 C(CH3COOH-)+2C(O
为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性
水解电离程度比较为什么NaClO 与 HClO 混合时,水解大于电离CH3COOH 与 CH3COONa 混合时,电离大
等浓度的CH3COONa、CH3COOH和CH3COONH4三种溶液中CH3COO-浓度最小的是
浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度