作业帮硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 09:09:34
硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3
硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数,以下气体含量均用体积分数表示）,试完成下列各题：
(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL.
① 写出a和b的关系式
② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时,空气过量20%）
空气过量20%,怎么算?
硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数,以下气体含量均用体积分数表示）,试完成下列各题：
(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL.
① 写出a和b的关系式
② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时,空气过量20%）
空气过量20%,怎么算?
气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL,所以N2为（100-a-b）L
4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3 所以反应的氧气为11/8bL
反应前氧气(a+11/8b)L
空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200,所以（100-a-b）：(a+11/8b)=4：1
得20a+13b=200,又因为a、b均大于等于0,所以a属于0到20,b属于0到200/13
因为参与反应的气体为氧气,所以空气过量20%可以理解为氧气过量20%
所以11/8b ：a= 4 :1 所以a=11/32
4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3 所以反应的氧气为11/8bL
反应前氧气(a+11/8b)L
空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200,所以（100-a-b）：(a+11/8b)=4：1
得20a+13b=200,又因为a、b均大于等于0,所以a属于0到20,b属于0到200/13
因为参与反应的气体为氧气,所以空气过量20%可以理解为氧气过量20%
所以11/8b ：a= 4 :1 所以a=11/32
硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3
煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO
4FeS2+11O2-----2Fe2O3+8so2
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2
硫铁矿煅烧反应：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2下列叙述错误的是（ ）
煤中含5%的FeS2,燃烧时有90%的硫转化为二氧化硫（方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2)
硫铁矿在焙烧后产出的铁渣的含铁量和硫铁矿的含硫量的关系怎么算假设是这个公式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质
已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 是什么类型的反应
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 的△H