已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 17:08:45

已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
如果有11mol O2参与氧化还原反应,其中被铁元素和硫元素还原的氧气之比是

根据电子守恒做就可以了.
4 Fe2+ → 4 Fe3+,化合价升高4,所以被Fe还原的O2的化合价应该降低4.即被Fe元素还原的O2,为 4/4 = 1 O2
8 S- → 8 S4+,化合价升高40,所以被S还原的O2的化合价应该降低40即被S元素还原的O2,为 40/4 = 10 O2
被铁元素和硫元素还原的氧气的物质的量之比 1：10
另有,电子转移情况.但本题并不需要画出这个图.我给你只是供你参考

已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ..使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品、已知反应化学方程式为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8so2 煤中含5%的FeS2,燃烧时有90%的硫转化为二氧化硫（方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2) 已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿（FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,其中,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质量比是一在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 是什么类型的反应 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，其中，FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量一、烟煤中含有硫的化合物（FeS2)燃烧时时会产生So2气体.化学方程式为：4FeS2+11O2===8So2↑+2Fe 工业上用FeS2制取SO2的化学方程式中,谁是还原剂,被氧化的元素是?4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2