作业帮（高中化学）如何用实验证明so2是非电解质?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/15 08:23:14
（高中化学）如何用实验证明so2是非电解质?
加压液化后不导电.
再问： 那氯化氢加压也不导电。
再答： 问题问得好！我原来想简单了。
电解质包括离子化合物（融化导电，例如：NaCl、NaOH、NH4Cl等）和极性共价化合物（融化不导电，例如：HCl、H2SO4、HNO3等）。
验证一些非电解质（CO2、SO2、SO3、NO2、NH3等）需要证明其水溶液中导电的微粒来自于他们溶于水或与水反应的产物（H2CO3、H2SO3、H2SO4、HNO3、NH3·H2O）电离出的物质，这些微粒不是来自于原物质（CO2、SO2、SO3、NO2等）的电离。
电解质（H2CO3、HCl、H2SO4、HNO3、NH3·H2O)溶液导电，是这些物质直接电离出对应离子。
终上所述：电解质是自身直接电离的（无论是溶于水还是融化），自身不能在溶于水或者融化时电离的化合物是非电解质。
因此只要验证溶液中有H+和SO32-就可以了（因为有了这些离子才导电），因为这些离子不是SO2自身能够电离的。由此设计实验就方便了，用蓝色石蕊试纸变红证明H+存在即可证明H+导电，并非来自于SO2自身的电离。
再问： 对的，H+导电，那么为何SO2就不能导电？两者会不会都导电呢？
再答： 导电是电子、离子（带电荷的原子或原子团）的事。
再问： 那氯化氢加压也不导电。
再答： 问题问得好！我原来想简单了。
电解质包括离子化合物（融化导电，例如：NaCl、NaOH、NH4Cl等）和极性共价化合物（融化不导电，例如：HCl、H2SO4、HNO3等）。
验证一些非电解质（CO2、SO2、SO3、NO2、NH3等）需要证明其水溶液中导电的微粒来自于他们溶于水或与水反应的产物（H2CO3、H2SO3、H2SO4、HNO3、NH3·H2O）电离出的物质，这些微粒不是来自于原物质（CO2、SO2、SO3、NO2等）的电离。
电解质（H2CO3、HCl、H2SO4、HNO3、NH3·H2O)溶液导电，是这些物质直接电离出对应离子。
终上所述：电解质是自身直接电离的（无论是溶于水还是融化），自身不能在溶于水或者融化时电离的化合物是非电解质。
因此只要验证溶液中有H+和SO32-就可以了（因为有了这些离子才导电），因为这些离子不是SO2自身能够电离的。由此设计实验就方便了，用蓝色石蕊试纸变红证明H+存在即可证明H+导电，并非来自于SO2自身的电离。
再问： 对的，H+导电，那么为何SO2就不能导电？两者会不会都导电呢？
再答： 导电是电子、离子（带电荷的原子或原子团）的事。