急!（求过程）实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示,请计算并回答下列问题：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 13:52:47

急!（求过程）实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示,请计算并回答下列问题：
实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示,请计算并回答下列问题：
浓硫酸
体积：500mL
密度：1.8g/cm3
质量分数：90%
（1）用50 mL该溶液可以配制溶质的质量分数为20%的稀硫酸 g.
（2）小瑞用刚配制好的溶液来测定某铜、铁合金中铁的质量分数：取一定量的合金放入一烧杯中,加入新配制的稀硫酸至刚好不再产生气泡后过滤,得滤渣8.8g和若干滤液,将滤液蒸干后得30.4g固体.
①涉及到的化学方程式为；
②利用已知条件求解生成氢气质量（X）的比例式为；
③合金中铁的含量是；
④将反应后所得滤液蒸发8.8g水（无晶体析出）后,所得溶液的溶质质量分数是 .

(1) 设50mL该溶液可配成的稀硫酸x克
50*1.8*90%=x*20%
解得x=405 (g)
(2) ①涉及到的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
y Z 30.4 x
②利用已知条件求解生成氢气质量（X）的比例式为：152:2=30.4:x
③合金中铁的含量是：设铁有y克
则56:152=y:30.4 得y=11.2(克)
铁含量=11.2/(11.2+8.8)*100%=56%
④设消耗H2SO4 z克
则98:152=z:30.4 得z=19.6克
20%的溶液克数=19.6/20%=98(克)
反应后的滤液蒸发8.8g水（无晶体析出）后,所得溶液=(98-19.6)+30.4-8.8=100(克)
所得溶液的溶质质量分数=30.4/100*100%=30.4%

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