作业帮含碳酸钙80%的石灰石12.5g，与94.4g某稀盐酸恰好完全反应．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 14:45:33
含碳酸钙80%的石灰石12.5g，与94.4g某稀盐酸恰好完全反应．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）生成的二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
设生成二氧化碳的质量为X，同时生成氯化钙的质量为Y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
12.5g×80% y x
100
44＝
12.5g×80%
x
100
111＝
12.5g×80%
y
解得：x=4.4g y=11.1g
（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数为：
11.1g
12.5g×80%+94.4g−4.4g×100%=11.1%；
答：生成二氧化碳的质量为4.4克，同时生成氯化钙溶液的质量分数为11.1%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
12.5g×80% y x
100
44＝
12.5g×80%
x
100
111＝
12.5g×80%
y
解得：x=4.4g y=11.1g
（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数为：
11.1g
12.5g×80%+94.4g−4.4g×100%=11.1%；
答：生成二氧化碳的质量为4.4克，同时生成氯化钙溶液的质量分数为11.1%．
含碳酸钙80%的石灰石12.5g，与94.4g某稀盐酸恰好完全反应．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2
某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应,化学方程式为CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
含碳酸钙80%的石灰石50g与100g稀盐酸恰好完全反应,可制得二氧化碳多少克 将50g石灰石与足量盐
含杂质为20%的石灰石(主要成分CaCO3)10g投入200g稀盐酸恰好完全反应
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），用含碳酸钙80%的石灰石200g与足量稀盐酸（HCl）反应（杂质不与稀盐酸反应）
1含碳酸钙80%的石灰石50g与100g稀盐酸恰好完全反应,可制得二氧化碳多少克?
为了测定石灰石中含CaCO3的质量分数,取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应（假设
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙,水,二氧化碳,反应的化学方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+（上箭头）+H2O.
碳盐酸与稀盐酸反应生成氯化钙,水,二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2
碳酸钙跟盐酸反应的化学式方程为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若制取二氧化碳11g至少需要碳酸钙多少克
取含碳酸钙80%的石灰石5g,放入盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,（其中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应） 计算：
化学方程式的简单计算1.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,其反应方程式为：CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑