体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 05:45:17

体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数＿（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的电离平衡常数
我是这样想的：如果他们都是强酸,则稀释后PH应都等于4,现因为他们是弱酸,稀释时会电离出氢离子,导致PH下降,那如果电离出的氢离子越多,PH下降的就应越多,根据图醋酸从PH=4下降的比HX多,所以醋酸电离出的氢离子越多,所以是＜,可答案是＞,

根据图醋酸从PH=4下降的比HX多,所以醋酸电离出的氢离子越多,但是原来CH3COOH的浓度大,不然强酸电离常数不是最小了么.
分析法,当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX＞CH3COOH,说明原来HX电离更多
故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数
直观看法,强酸电离常数大,HX接近强酸,故电离常数大
再问：不是吧，原来的PH相同，电离出的氢离子也相同，为什么你说原来HX电离更多，还有HX为什么就接近强酸
再答：原来HX电离更多指电离的百分比完全电离时应该是PH=4，因为没有新电离出来的H离子，现在PH值HX＞CH3COOH，说明HX新电离的少，所以原来电离的多 HX接近强酸加水后，强酸是4，HX更大，不是更接近强酸么主要是原来ph相同不代表浓度相同，不能直接用电离的H多少比较
再问：也就是说HX之前就已经电离出了大部分的氢离子，而醋酸之前没有大量电离的，是后面才大量电离所以比较电离平衡常数是比较两弱酸之前电离的程度喽，那是不是，反应前醋酸的浓度要大于HX？
再答：醋酸之前没有大量电离的，是后面也没大量电离，只是总量大电离的数量多该题目反应前醋酸的浓度要大于HX 比较电离平衡常数不是是比较两弱酸之前电离的程度，事实上后来还是Hx电离百分比高，只是HX的总量少所以电离H少，PH较大，体积小于10时是HX大（可以倒退到0，哪个大他电离常数就大）（事实上不能这样，但做题可以这么做）
再问：你说的‘’体积小于10时是HX大‘’，是说HX电离的氢离子浓度大？还有什么叫（可以倒退到0，哪个大他电离常数就大）
再答：对，看趋势，该题，小于10时，电离极少，H离子浓度主要取决于电离程度；大于10时，电离较多，H离子浓度主要取决于物质的量体积倒退到0（所以说事实上不可能），PH小则H离子浓度大，电离常数大

体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml 将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的 ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值 16.pH=2的X,Y,Z三种酸的水溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积的关系如下图所示, pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH＜5”能用勒夏特原理解释? 为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH 向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后溶液中c（CH3COOH-）/c（CH3COOH）*c（OH-）减小为什么室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填＞、＝或从PH=2的某酸溶液中取出1ML,加水稀释到100ML,溶液的PH=X,其范围