在2.64gCu.Ag.Zn.Al的混合粉末中加入足量盐酸,产生560ml的氢气（标况下）,反应完全后剩余粉末1.72g

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 00:16:37

在2.64gCu.Ag.Zn.Al的混合粉末中加入足量盐酸,产生560ml的氢气（标况下）,反应完全后剩余粉末1.72g,把这些剩余金属溶于硝酸中,并加入足量的NaCl溶液,产生1.435g的白色沉淀,求原混合粉末中四种金属各是多少摩尔?

解析：
4种金属的氯化物中,只有AgCl是不溶于水的白色沉淀,
所以把这些剩余金属溶于硝酸中,并加入足量的NaCl溶液,产生1.435g的白色沉淀,说明AgCl质量是1.435g
设金属混合物中Ag质量为 x g
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓
Ag～AgNO3～AgCl
108-------------143.5
x-----------------1.435g
解得：x = 1.08g,物质的量 = 1.08g / 108g/mol = 0.01mol
混合金属中,只有Ag和Cu不溶于盐酸,所以Cu的质量 = 1.72g - 1.08g = 0.64g
Cu物质的量 = 0.64g / 64g/mol = 0.01mol
剩余两种金属质量 = 2.64g - 1.72g = 0.92g
标况下H2物质的量 = 0.56L / 22.4L/mol = 0.025mol,
假定金属混合物按照+2价金属计算,设混合物物质的量 = y mol,平均化学式为M
M + 2HCl → MCl2 + H2↑
1-------------------------1
y----------------------0.025mol
解得：y = 0.025mol
所以其平均摩尔质量 = 0.92g / 0.025mol = 36.8 g/mol
因为Al为+3价,转化为+2价需乘以 2/3,所以Al的摩尔质量按照 27g/mol * 2/3 = 18 g/mol
十字交叉法计算：
Zn：65g/mol 18.8 94 2
\ /
36.8g/mol = =
/ \
Al：18g/mol 28.2 141 3
所以在0.025mol混合物中Zn与Al按照物质的量2:3混合,
即Zn物质的量 = 0.025mol * 2/5 = 0.01mol
Al物质的量 = 0.025mol * 3/5 * 2/3= 0.01mol
所以原混合物中：
Cu物质的量 = 0.01mol（质量=64g/mol * 0.01mol = 0.64g）
Ag物质的量 = 0.01mol（质量=108g/mol * 0.01mol = 1.08g）
Zn物质的量 = 0.01mol（质量=65g/mol * 0.01mol = 0.65g）
Al物质的量 = 0.01mol（质量=27g/mol * 0.01mol = 0.27g）
合计总质量 = 0.64g + 1.08g + 0.65g + 0.27g = 2.64g
【解答完毕】

在2.64gCu.Ag.Zn.Al的混合粉末中加入足量盐酸,产生560ml的氢气（标况下）,反应完全后剩余粉末1.72g ,锌,铜,铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L(S·T·P),反应后还剩余粉末0.43克,求锌和铝在混合小华想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数,取32.5g合金粉末与足量稀盐酸反应,反应后, 在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是将ag的铁铝合金粉末同于足量盐酸中,加入足量的NaOH充分反应后, 把氧化铜与铜的混合粉末放入适量稀盐酸中,恰好完全反应,在所得溶液中加入6.16g铁粉,充分搅拌后过滤,将滤得的固体与足量锌铜铝粉末2克,与足量的盐酸作用,生成氢气0.07克,反应后剩余0.43克,求锌铝混合粉末各占百分含量为多少铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的... 把铁,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入到120ml.13mol/L的盐酸中,充分反应后产生0.04mol 氢气,过滤,得到1 会哪道做哪道（另外,会哪道做哪道）在含有杂质的10gCaCO3粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6gCO2气体, 把足量的盐酸加入到盛有少量铁粉、铜粉、银粉、铝粉和碳酸钙粉末的混合物的烧杯中，充分搅拌反应完全后过滤，在滤纸上的剩余固体将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL（标况）