将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL（标况）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 14:26:52

将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL（标况）,生成的溶液中只有FeCl2,HCl和1.28g固体.把溶液稀释到320mL时,盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L,
求混合物中各物质是多少g~

先分析固体是什么.首先可知盐酸过量,那么固体不可能是铁,只可能是被置换出来的铜单质.所以铜物质的量为 1.28/64=0.02mol,那么可推知CuO为0.02mol.
接下来算过量盐酸 0.32x0.25=0.08mol 所以可知反应掉的盐酸为0.44-0.08=0.36mol 这些反应掉的HCl最终都形成了FeCl2,所以亚铁离子有0.36/2=0.18mol
根据氢气的量来算出生成氢气的亚铁离子是多少.H2的摩尔数0.896/22.4=0.04mol
所以可求得生成0.04mol氢气需要铁单质为0.04mol,形成0.04mol亚铁离子所以还剩下0.18-0.04=0.14mol亚铁离子其中置换铜的反应中,生成了0.002mol 所以还剩下0.12mol 亚铁离子
2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 这个反应最终生成了0.12mol亚铁离子可求得Fe3+为0.08mol,所以原来有0.04molFe2O3.最后我们来计算Fe单质的量：置换铜消耗0.02mol,生成氢气消耗0.04mol,跟三价铁反应消耗0.04mol 所以铁单质一共0.1mol

将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL（标况）把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML H2（标况）,残留固体1 把铁,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入到120ml.13mol/L的盐酸中,充分反应后产生0.04mol 氢气,过滤,得到1 把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML 把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状铁和氧化铁的混合物Wg,取1/10将其放入100ml,0.1mol/l的稀硫酸溶液中,恰好完全反应, 将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）, 将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2残铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的... 铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无铜离子~~~~ 将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液