作业帮做题时发现这几种情况：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 04:06:43
做题时发现这几种情况：
1·CO3*2-水解大于HCO3-电离,CH3COOH电离大于CH3COO-水解
2·HCO3-水解大于电离
这个有什么规律么,或者没有规律,把高中常用的几种给列出来也行（应该不是很多吧）
额外的问题：CO3水解大于NH4+水解,所以(NH4)2CO3,PH>7,所以NH4HCO3同样PH>7,为什么?
觉得分不够可以再加.
直接给现成的、全的水解电离程度大小关系，应付高考背的。（能读懂么，表达的不太清楚）
1·CO3*2-水解大于HCO3-电离,CH3COOH电离大于CH3COO-水解
2·HCO3-水解大于电离
这个有什么规律么,或者没有规律,把高中常用的几种给列出来也行（应该不是很多吧）
额外的问题：CO3水解大于NH4+水解,所以(NH4)2CO3,PH>7,所以NH4HCO3同样PH>7,为什么?
觉得分不够可以再加.
直接给现成的、全的水解电离程度大小关系，应付高考背的。（能读懂么，表达的不太清楚）
碳酸氢根水解大于电离比较容易解释,碳酸氢根水解产生氢氧根,电离产生氢离子,而碳酸氢钠的溶液呈碱性,即氢氧根浓度高于氢离子,因此水解过程强于电离.
碳酸根水解产生氢氧根,碳酸氢根水解同样产生氢氧根,但同样浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,因此碳酸根的水解强于碳酸氢根的水解,再由上述的碳酸氢根的水解强于电离,可知碳酸根的水解强于碳酸氢根的电离.
醋酸和醋酸根的比较复杂一些,要看同浓度下醋酸和醋酸钠溶液的PH值,或者说将同摩尔浓度同体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到的溶液呈酸性,因此醋酸电离出氢离子的过程强于醋酸根水解出氢氧根的过程.
碳酸根水解产生氢氧根,铵离子水解产生氢离子,既然碳酸根水解强于铵离子,则碳酸铵溶液中氢氧根大于氢离子,溶液呈碱性,PH大于7.但这不能推导出碳酸氢铵的PH值也同样大于7,必须要知道碳酸氢根的水解同样强于铵离子的水解才能判断.
判断电离和水解强弱可以通过比较弱酸弱碱的电离平衡常数,常数越大表明电离过程越弱,水解过程越强,反之亦然.比如碳酸的两个电离常数,一级是6.35,二级是10.33,即一级电离过程(碳酸电离为氢离子和氢氧根)强于二级(碳酸氢根电离为氢离子和碳酸根),而二级水解过程(碳酸根水解为氢氧根和碳酸氢根)强于一级(碳酸氢根水解为氢氧根和碳酸).而氨水的电离常数为4.74,比碳酸的两个电离常数都要小,因此可知铵离子的水解弱于碳酸根和碳酸氢根的水解,因此碳酸铵和碳酸氢铵都呈碱性.各种弱酸弱碱的电离平衡常数可以参见百科词条“电离平衡常数”.
碳酸根水解产生氢氧根,碳酸氢根水解同样产生氢氧根,但同样浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,因此碳酸根的水解强于碳酸氢根的水解,再由上述的碳酸氢根的水解强于电离,可知碳酸根的水解强于碳酸氢根的电离.
醋酸和醋酸根的比较复杂一些,要看同浓度下醋酸和醋酸钠溶液的PH值,或者说将同摩尔浓度同体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到的溶液呈酸性,因此醋酸电离出氢离子的过程强于醋酸根水解出氢氧根的过程.
碳酸根水解产生氢氧根,铵离子水解产生氢离子,既然碳酸根水解强于铵离子,则碳酸铵溶液中氢氧根大于氢离子,溶液呈碱性,PH大于7.但这不能推导出碳酸氢铵的PH值也同样大于7,必须要知道碳酸氢根的水解同样强于铵离子的水解才能判断.
判断电离和水解强弱可以通过比较弱酸弱碱的电离平衡常数,常数越大表明电离过程越弱,水解过程越强,反之亦然.比如碳酸的两个电离常数,一级是6.35,二级是10.33,即一级电离过程(碳酸电离为氢离子和氢氧根)强于二级(碳酸氢根电离为氢离子和碳酸根),而二级水解过程(碳酸根水解为氢氧根和碳酸氢根)强于一级(碳酸氢根水解为氢氧根和碳酸).而氨水的电离常数为4.74,比碳酸的两个电离常数都要小,因此可知铵离子的水解弱于碳酸根和碳酸氢根的水解,因此碳酸铵和碳酸氢铵都呈碱性.各种弱酸弱碱的电离平衡常数可以参见百科词条“电离平衡常数”.