.已知在溶液中IO与I－发生反应5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O.怎么选,为什么,讲理由

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 21:04:27

.已知在溶液中IO与I－发生反应5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O.怎么选,为什么,讲理由
.已知在溶液中IO与I－发生反应5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中存在IO.可供选用的物质有：①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤蔗糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
　　A.①③ B.③⑥
　　C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

5I－＋ IO3- ＋ 6H＋ ===3I2↓＋3H2O,
根据方程式,测定 IO3- 需要提供 I－和H+.同时用淀粉检验生成的I2.
⑥食醋提供H+和水
③碘化钾淀粉试纸提供I－和淀粉
以上两条就够了,B.③⑥
再问：为什么测定 IO3- 需要提供 I－和H+.？我怎么都看不出来啊 ?同时用淀粉检验生成的I2?
再答：为什么测定 IO3- 需要提供 I－和H+.？这是从离子方程式5I－＋ IO3- ＋ 6H＋ ===3I2↓＋3H2O 看出来的，如果食盐水溶液中含有 IO3- ，加入 I－和H+，就会发生上述反应，就会有单质碘生成。加入淀粉，就会显蓝色。否则，加入 I－和H+，也不会发生反应，也就没有I2生成，加入淀粉，也不会显蓝色。

.已知在溶液中IO与I－发生反应5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O.怎么选,为什么,讲理由（附加题）已知在溶液中IO3-可与I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生碘是一种与人的生命活动密切相关的元素.已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH- 以知KIO3中碘酸根离子能与碘离子反应:IO3- + 5I- +6H+ ==3I2 +3H2O.根据化学反应,可用试纸和已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应 io3-+i-+h+=i2+h2o怎么配平丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝是发生了．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝是发生了4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O为什么不是在室温下，向100mL Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I−+IO− 13．已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I一,某溶液中可能含有I一、 NH4+、Cu2+、SO32一