N2+3H2===2NH3 化学平衡

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 19:30:21

N2+3H2===2NH3 化学平衡
为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小?

为什么氢气转化率变大:增加氮气会使体积增大（此题应该是密闭容器）,所以化学反应向体积减小的方向反应——向右反应,即氢气会在原本平衡状态下继续成为反应物消耗；氮气转化率变小:因为是可逆反应,增加的氮气不会全部反应完（举个例子,假如开始是1L氮气,转化率是50%,现在再加1L氮气,此时这1L的转化率肯定会低于50%的,平均一下转化率降低了）希望你满意!

N2+3H2===2NH3 化学平衡 3H2+N2=2NH3 化学平衡状态 N2+3H2=2NH3 燃烧热小于0 增大压强化学平衡向哪运动? N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变 N2＋3H2=2NH3 N2 + 3H2 = 2NH3 3H2+N2=2NH3 一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是（） N2+3H2=3NH3 N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 N2+3H2===2NH3 N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗