⑤NH3,N2,H2的体积分数都不会改变

通常我们所说增大体系压强,是指减小容器的体积,那么对该反应平衡会向正反应方向移动,N2和H2的转化率会提高.但你明确该容器体积不变.就要看增大反应体系的压强的方式了.如果是向容器中充入与反应无关的气体

【不管是恒压还是恒容,NH3体积分数都减小】恒压：加入N2,气体体积变大,但NH3的体积不会变,所以体积分数减小恒容：加入N2,体积不变,压强变大,平衡向左移动,NH3体积分数减小

 设其体积比为a：b：c由于V=Vm*n,同温同压下三种气体物质的量之比也就是a：b：c对于气体有M=ρ*Vm,混合气体与N2的密度相等,则混合气体的平均M=氮气M=28 &nbs

N2体积分数增加,NH3减小,氮气转化率变小

会变化!变大,氮气和氢气为缩体反应质量不变,物质的量变小,摩尔质量变大!再问：你好，那容器内压强呢再答：体积不变，物质的量变小，就是压强变小，再问：为什么压强变小了呢再答：物质的量变小啊！

0.32除以1.16设N2是aH2是3a反应量是x列式子求x

N2+H2(可逆====高温,高压,催化剂）2NH3

总体积恒定,向左移动说明氮气变多,所以氮气体积分数变大.再问：氮气的体积分数应该是氮气的物质的量除以总物质的量，而总物质的量是会改变的，并不是氮气体积除以容器体积啊再答：体力分数就是氮气体积除以总体积

设进口处物质的量分别是6X,18X,X.H2反应了Y,根据始转平的思维和配平系数,列方程得：（6X-Y/3）：（18X-Y）：（X+Y/2）=9：27：8可以解出来一个X和Y的线性关系,就知道了转化率

增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动.因此N2的百分含量变小.不过一般都是加H2或者不参加反应的气体.再问：但是不用考虑生成物浓度大了、向逆反应移动吗？再答：有点说不明白了，N2的百分含量变小是指

设一开始NH3浓度为1,当a的NH3反应之后,N2的物质的量为a/2,H2的物质的量为3a/2,NH3的物质的量为1-a,总量为1+a,这样N2的体积分数就是a/2（1+a）这下面就是数学题了

根据化学反应原理得：温度升高就会增大反应速率,N2就会被消耗,所以N2的体积分数先减小；再根据化学平衡原理得：温度升高,反应会向逆反应方向进行,使得N2的体积分数再增大；所以就有N2体积分数先减小后增

设氢气体积百分数为x（混合气体氮气氢气摩尔比与体积比相等）x*2+(1-x)*28=8.5解得x=0.75即75%平均分子量就是混合气体的总质量除以混合气体中各气体的摩尔数之和

混合气体的摩尔质量是2×15.5＝31﹙g／mol﹚28×a%＋32﹙1－a%﹚＝310.28a＋32－0.32a＝310.04a＝1a＝25N2的体积分数是25%,O2的体积分数是75%答：混合气体

反应向右边进行,NH3体积分数降低再问：为什么会降低啊再答：应该是降低的，当然准确结果要经过平衡计算。

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

1mol＜a＜2mol再问：请问怎么做出来的？再答：同样条件下压强比等于物质的量之比，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)知：该反应气体减少的物质的量等于生成的氨气的物质的量，则生成氨气的物质的

由勒夏特列原理可知体积分数减小.1.加入H2,体系压强增大,平衡向右进行.2.H2浓度上升,必然使得Q再问：平衡向右移动的话，NH3的体积分数不是应该增大吗？再答：好吧，我承认我看成N2了。。NH3是

N2的体积分数增加按照LeChatelier's原理,平衡时加入某反应物,反应向减少此反应物的方向移动.再问：我擦答案是无法确定啊但是问H2的体积分数是如何变化的答案是减少，，，我郁闷了再答：原来考虑