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在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 01:42:45
在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2=2NH3
我知道等效平衡 也知道问题可以最后看作加压 但是加压后平衡正向移动 很多回答的就说N2的体积分数增加!体积分数等于物质的量分数 平衡正移动 我说N2的物质的量少了 总物质的量也少了 你凭借什么来判断的减小!
N2的体积分数增加
按照Le Chatelier's原理,平衡时加入某反应物,反应向减少此反应物的方向移动.
再问： 我擦 答案是无法确定啊 但是问H2的体积分数是如何变化的 答案是减少，，，我郁闷了
再答： 原来考虑不周 N2 + 3H2 = 2NH3 0 0 1 a 3a 1 - a/2 K = (1 - a/2)²/[a*(3a)³] = (1 - a/2)²/(27a⁴) 为了简便，不妨设再加入1mol NH3时，反应程度相同(这时N2体积分数不变)，此时: N2 + 3H2 = 2NH3 2a 6a 2 - a 即三者皆加倍 Q = (2 - a)²/[2a*(6a)³] = (1 - a/2)²/(4*27a⁴) = K/4 Q < K 所以假设反应程度太高，N2体积分数减少.
再问： 请问 现在有一个体积1L的容器 （1）我通入1molNH3让他达到平衡后 再往里加入1molNH3 （2）我直接往里通入2molNH3使其达到平衡 （1）（2）最终达到的平衡一样吗 我想真正的理解下 有点想不明白 拜托详细呀 谢谢啊
再答： 这与具体反应有关。 如I2 + H2 2HI应当不变。 但N2 + 3H2 2NH3则不行，因为左右气体的系数和不等。上面的算式就是这个意思。
再问： 合成氨反应中达到平衡 恒温恒压 充入氮气 平衡怎么移动？ 充入N2 如果恒容应该正向移动 但现在是恒压 充入N2 体积变大了 应该怎么变 网上好多不确定的。。最后一个问题了
再答： 假设平衡体积为1L, 总物质的量为1 + 7a/2 mol; 恒压充入N2 x mol, 设想还没反应, 总物质的量为1 + 7a/2 + x mol, 体积为V = (1 + 7a/2 + x)/(1 + 7a/2) = 1 + x/(1 + 7a/2) L Q = [(1 - a/2)/V]²/{[(a + x)/V](3a/V)³ = V²(1 - a/2)²/[27(a + x)a³] Q: K = V²(1 - a/2)²/[27(a + x)a³] : (1 - a/2)²/(27a⁴) = aV²/(a+ x) = a[1 + x/(1 + 7a/2)]²/(a + x) 这个很难判断是不是比1大, 与具体数字有关。
在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2 向1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生反应2NH3=N2+3H2,达到平衡时,N2的物质质量分数为a%.维 恒温恒压下,在2mol N2 和6mol H2 反应达到平衡的体系中,通入1mol的N2和3mol的H2,下列说法正确的 温度不变,在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下反应,6min后达到化学平衡状态, 一道化学平衡计算题以体积比1：3的N2,H2混合气体,通入密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡时N2的体积分数为a％（ 在一定条件下,将N2和H2按体积比1：3混合充入某密闭容器,发生可逆反应：N2+3H2=2NH3,当反应达到平衡时, 在2L密闭容器中加入1mol氢气和3mol氮气发生N2+3H2=2NH3.2秒末有0.4molNH3,求各物质的反应速率 在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3. 在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气,在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时 N2+H2反应 达到平衡 恒温恒压 通入NH3 【恒压】 在2L的密闭容器中,冲入1molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应N2+3H2==2NH3,反应2分钟后达到平衡 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo