恒容时N2+3H2=2NH3平衡向左移,为什么氮气体积分数增大?氮气物质的量增大但是总气体物质的量也增大啊,该怎么判断啊
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/03 20:29:57
恒容时N2+3H2=2NH3平衡向左移,为什么氮气体积分数增大?氮气物质的量增大但是总气体物质的量也增大啊,该怎么判断啊像这种体积分数……
总体积恒定,向左移动说明氮气变多,所以氮气体积分数变大.
再问: 氮气的体积分数应该是氮气的物质的量除以总物质的量,而总物质的量是会改变的,并不是氮气体积除以容器体积啊
再答: 体力分数就是氮气体积除以总体积,你说的那是物质的量分数?
再答: 。
再问: 但是它也等于物质的量分数啊,你分子分母同时除以一个气体摩尔体积不就是吗……
再问: 而且,1L容器里并不就是只能有1L气体
再问: 氮气的体积分数应该是氮气的物质的量除以总物质的量,而总物质的量是会改变的,并不是氮气体积除以容器体积啊
再答: 体力分数就是氮气体积除以总体积,你说的那是物质的量分数?
再答: 。
再问: 但是它也等于物质的量分数啊,你分子分母同时除以一个气体摩尔体积不就是吗……
再问: 而且,1L容器里并不就是只能有1L气体
恒容时N2+3H2=2NH3平衡向左移,为什么氮气体积分数增大?氮气物质的量增大但是总气体物质的量也增大啊,该怎么判断啊
为什么体系中恒温恒压充入氮气 体积增大 浓度减小 平衡会向左移动呢?针对N2+3H2——2NH3
密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,增加氮气,氢气的转化率一定增大 这句话对吗?
对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化
恒容恒温下:N2+3H2=2NH3 (都是气体),增大压强,各物质的转化率如何变化?为什么?
N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?
恒温恒容的密闭容器,发生N2+3H2可逆号2NH3,当容器内气体总物质的量保持不变时,是否平衡?
H2+I2=2HI在恒温恒体积条件下 为什么增加H2的物质的量 理应体系压强增大 因为前后计量数相同,所以平衡不移动 但
可逆反应3H2+N2==2NH3,反应体系中H2和N2的物质的量之比保持3:1,可以判断是平衡状态吗?为什么
恒温恒压的化学平衡恒温恒压N2+3H2=3NH3,最初加入1摩尔氮气和3摩尔氢气,平衡时,氨气的物质的量是A摩尔,请问此