ZnS CdS HgS离子极化力比较-搜答案-智慧作业帮

在NaF中阴阳离子的半径均比KCl中相应的要小,所以相互结合的力比较大,在晶体中堆积的也比较密集,所以前者的熔点大于后者

所以氯化铝的熔点低于氯化镁而且氯化铝的共价性要大于氯化镁再问：这句话对么，是由前面推出后面的么

Be2+与Mg2+相比,电荷数相同,Be2+的半径更小,所以极化率更小,极化O2-的作用更强,所以是O的电子云部分偏向Be,带有部分共价性,所以BeO的熔点比MgO低

AlF3是离子晶体,AlCl3AlBr3AlI3都是分子晶体但因为氯溴碘的原子半径逐渐增大极化力增强导致共价成分增加,所以共价成分越多,熔沸点就越低.

第一句是说阳离子对阴离子的作用其它是说阳离子电子云变形性

氯化钠再问：为什么？再答：错了。。。应该是氯化硅第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例，从Na+到P5+电荷递增，离子半径递减，故正离子的极化力越来越强

Be离子极化作用强哈,因为最外层电子离原子核近哈,极化作用强会使别的中性粒子发生电荷分离,即一部分带正电,另一部分带负电,极化作用越强,电荷分离越明显

正常情况下是钾离子外流,去极化时钠离子内流,复极化时钾离子外流,然后用钠钾泵换回来只有钠钾泵要能量,因为此时是主动转运,而去极化和复极化均无需能量,此时是被动转运里的易化扩散.

因为极化会使电荷分布变得均匀,使晶体中每个原子的极性降低,使电荷作用明显下降,从而使分子内作用力（尤其是离子晶体）变为分之间作用力（使离子晶体变为分子晶体趋势增强）,而使典型的分子晶体分子间作用力变得

这没有矛盾,只是从不同角度来分析1、一个离子的半径小了,与其他离子间的库仑力增强,即离子键增强2、极化能力也增强,共价部分增大,离子键又弱3、离子间的作用不一定增大,即受两方面的影响再问：那请问如何最

前面是Na+后面是K+吧

共价性是相对于形成以离子键为特征的离子性来说的一个离子能够使其他离子极化的能力称为极化力.一个离子的极化力就决定于这个离子所产生电场的大小,电场愈大,则极化力也愈强.这种变化的方向,恰与可极化性相反.

无机中极化能力强的离子在成键时,会使与之成键的离子极化率增大,电子云变形明显,从而使二者形成的化学键共价成分增多,引起物理性质相应变化,如化合物溶解性降低,颜色加深等.

FeCl3的熔点比FeCl2的低是因为离子极化作用.Fe(III)由于电荷高,半径小极化作用大于Fe(II),本来离子键的成分向共价键过渡.这样FeCl3偏向于分子晶体,而FeCl2仍偏向于离子晶体,

离子极化作用的规律：1．正离子电荷越高,半径越小,离子势φ（Z/r）越大,则极化作用越强；2．在相同离子电荷和半径相近的情况下,不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型＜9-17电子构型＜(18,

1电子层结构相同的离子,随着负电荷的减小和正电荷的增加而变形性减小如：O2->F->(Ne)>Na+>Mg2+>Al3+>Si4+2电子层相同的离子,电子层越多,离子的半径越大,变形性越大,如：I->

楼上的解释有失偏颇.虽然镁离子比钡离子半径小,离子极化作用比钡离子强.这样看来MgO的键性质似乎比BaO更趋向于共价键,晶格能似乎比BaO小.但是,这里有另外一个因素,那就是,附加极化作用.正是由于钡

极化在电动力学中,极化（或偏振）是波（如光和其他电磁辐射）的一个重要特性.与纵波如常见的声波不同,电磁波是三维的横波,正是由于其矢量特性,从而产生出极化这一现象.类似于弹簧振子的振动现象（普通的光源都

相似.电子构型：18+2》18》9~17》8

还要考虑盐析的因素!不懂可以再问