x a+y b+z c＝0三重积分

三重积分只能化柱坐标或球坐标.极坐标是对二重积分而言的.I=∫∫∫f(x,y,z)dxdydz化为柱坐标为I=∫dt∫rdr∫f(rcost,rsint,z)dz.

还没学定点分点公式就这样:DP=λPC==>DA+AP=λ(PA+AC)==>(1+λ)AP=AD+λAC所以有AP=(xa+λb)/(1+λ)下面就一样了.相当于推导一次公式.设DP=λPC,BP=

根据对称,xdxdydz=0ydxdydz=0zdxdydz=0所以和为0再问：由这个对称引申出来的问题，麻烦帮我看看（有加分的哦）http://zhidao.baidu.com/question/4

这个有序实数对要按是不是全为0来分类,如果全是0结论就不成立,因为a,b,c可以是任何的向量,用反证法,abc分别为i,j,k.如不全为零结论是成立的,不是一般性假设x不为零,那么就有a=yb/x+z

不用證的~三个向量abc不共面即可以為底所以对空间任一向量p,表达式p=xa+yb+zc（x,y,z∈R）唯一定義來的~

欲证3向量共面只需将某一向量用其他2个向量表示.由p的不同表示可联立等式:p=xa+yb+zc=x2a+y2b+z2c由x不等于x2容易想到移项后相除：(x-x2)a=(y2-y)b+(z2-z)c故

区域由一个锥和一个半球组成,把两区域分开积分,采取先二后一的方法,这样就可以把z^2提出来,二重积分此时变为带z参数的区域的面积

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明降低压强平衡向逆方向移动，则A．降低压强平衡向逆方向移动，说明

由于直线xa+yb＝1通过点M（cosα，sinα），∴cosαa+ sinαb＝1，又点M（cosα，sinα），在单位圆x2+y2=1上，故直线xa+yb＝1和单位圆x2+y2=1有公共

保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，

如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+y＞z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；如果该反应是一个反应前后气体体积

xa+yb+zc=(1,1)式子两边分别乘以a,b,c得到2x-y-z=2x-2y+z=√3+1x+y-2z=-√3+1解得x=z+1-(1/√3)y=z-(2/√3)所以x^2+y^2+z^2=[z

Xa-YbYb-ZcZc-Xa=0∴Xa-Yb＝－（Yb-Zc）－（Zc-Xa）由共面判定定理知它们共面.简单的说一个向量能够用另外两个向量表示,它们就共面.

Xa-Yb+Yb-Zc+Zc-Xa=0∴Xa-Yb＝－（Yb-Zc）－（Zc-Xa）由共面判定定理知它们共面.简单的说一个向量能够用另外两个向量表示,它们就共面.详细的看高中课本.

若直线xa+yb＝1通过点M（cosα，sinα），则cosαa+sinαb＝ 1，∴bcosα+asinα=ab，∴（bcosα+asinα）2=a2b2．∵（bcosα+asinα）2≤

不妨设x不等于0a=-z/xc-y/xba被b和c线性表示,即共面.

设xa−b＝yb−c＝zc−a=t，则有x=（a-b）t，y=（b-c）t，z=（c-a）t由此可得：x+y+z=（a-b）t+（b-c）t+（c-a）t=0．

增大体积A的浓度应该变为原来的一半即0.25,但现在大于0.25,说明反应向左进行了,增大体积相当于减小压强,反应向体积增大的方向进行,所以A错.反应向左进行B的转化率j减小B错误.反应向左进行了C的