t摄氏度时将v毫升密度为d质量分数为c%-搜答案-智慧作业帮

把mg某物质溶于水制得VmL,密度为Pg/cm^3的饱和溶液.则溶液质量=P*Vg水的质量=P*V-mg所以mg物质恰好能溶于P*V-mg水中所以200摄氏度时该物质的溶解度=m*100/(PV-m)

,4摄氏度时密度最大,为1g/立方厘米

溶液质量==体积*密度===1.219*100==121.9g则质量分数==溶质质量/溶液质量===24.4/121.9=20%再问：该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？再答：22.4/40/0.1

Na+H2O=NaOH+1/2H22318401m24.6+m-m/23=31.222/23*m=6.6m=6.9gNaOH的溶解度=(6.9*40/23)/(31.2-6.9*40/23)*100=

m溶液=p*v=DVg溶解度是每100g溶剂中溶质的最大可溶质量物质溶解度/100g=W/DV即此物质溶解度=100W/DV(g)

先算出固体物质的物质的量：c/d(mol）物质的量浓度＝c/db(mol/ml)

Wg胆矾中CuSO4质量为16W/25g,水9W/25g,溶于Vml（Vg）水中,相当于（9W/25+V）g水中溶解了16W/25g硫酸铜形成饱和溶液,所以溶解度是：100/（9W/25+V）*（16

首先算得n=（V/22.4）mol得到气体的质量是m1=nM水的质量是m2=100g所以总质量是m=[（MV/22.4）+100]g即溶液的总体积是（m/d）mL合m/（1000d）L所以浓度就是（V

设原先有xg溶液则蒸发前后溶质质量不变x*a%==(x-w)*2a%x=2m则溶质有2m*a%/40==0.0005mamol

题目是不是写的有点问题?是不是不饱和溶液蒸发掉m克水?质量分数[dvc%/(dv-m)]*100%溶解度dvc/(dv-dvc%-m)

K2SO4%=11.1/111.1=9.99%C=1000×1.08×9.99%/174=0.62mol/L0.62×0.350＝c×0.500c=0.43mol/L

答：其密度为1.219克每毫升,这是溶液的密度,不是氢氧化钠固体的密度.如果氢氧化钠的质量加水的质量除以100毫升,就得到1.219克/毫升.

(1).关于c=dS/[160(S+100)]mol/L每升溶液的质量=1000d；溶液溶质浓度质量分数=S/(100+S)；每升溶液含溶质质量=1000dS/(100+S)；每升溶液含溶质的物质量浓

常见的结晶水合物有:Na2CO3·10H2O（纯碱）,CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）,FeSO4·7H2O（绿矾）,ZnSO4·7H2O（皓矾）,MgCl2·KCl·6H2O（光石）,KAl（SO

24/30=0.8g/cm3,即0.8kg/m3,倒掉一半密度不变

D

实际上是偏铝酸钠的质量,钠先与水反应,生成a摩尔氢氧化钠,a摩尔铝与a摩尔氢氧化钠和水反应生成a摩尔偏铝酸钠再问：可以把解答过程写下来吗，谢谢啦再答：2摩尔钠+2摩尔水=2摩尔氢氧化钠+1摩尔氢气2摩

溶液的质量为：ρv溶质的质量为：m所以溶剂的质量为：ρv-m所以溶解度为：100*m/(ρv-m)

V毫升,密度为d克/cm3的饱和溶液质量为dvg,溶剂质量为(dv-m)g20℃时该物质的溶解度为S=100g*mg/(dv-m)g=100m/(dv-m)g

t°C时,V毫升密度为d克/厘米³的饱和溶液质量为Vdgt°C时该物质的溶解度100w/(vd-w)g该饱和溶液溶质的质量分数100w/vd%