作业帮SO3分子中,S原子采取等性sp2杂化,SO2分子中,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 16:48:44
1、对,也可能激发后形成杂化轨道,例如甲烷,基态原子只有两个单个电子,但却形成了四个共价键；2、对（不过准确地说SO3中的S是sp2pd2杂化）3、错,失去的两个电子都来自于σ键,所以不存在单电子的σ
用硫的总分子量除以它的百分含量即可（32×2）/0.32%=20000
原子个数比等于摩尔比,故此只要算摩尔比就可以了摩尔＝质量/分子量,质量相等,则摩尔比等于分子量之比的反比so2/so3中S原子个数比为：（32＋16*3)/(32+16*2)=5/4
教你一个判断轨道杂化方法首先判断中心原子的价键数（不含正负）,然后加上配位原子的电荷数（一般除去氧）,减去电荷数（包含正负）最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,
物理性质硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫）,沸点717.6K,密度为(斜方硫)和（单斜硫）.它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶
没有孤对电子一定是等性杂化.SO3分子其实有两个键虽然形式上看是一个配位键,但实际上键能三个完全一样,是等价的,sp2杂化轨道能量也是相同的.还要告诉你一下SO3分子实际上分子内由于四个原子共平面,键
等质量的SO2和SO3分子个数之比等于摩尔质量的反比,设质量为1g,则1/64:1/80=80:64=5:4原子个数之比为（1/64×3）:（1/80×4）=15：16O原子个数之比为（1/64×2）
共用的电子,不偏向于哪方.
氮,它的电负性强于硫
Cl再问：Why?再答：氯气再答：Cl2
说明这不是氧化还原反应,S的外层电子结构没有变化,S的化合价不变如果是氧化还原反应,S的化合价会变.如:2SO2+O2→2SO3
这些属于大学内容啊首先知道P轨道是有方向的x、y、z只有同方向的轨道才能重合形成π键氧原子P轨道上有两个孤电子一个与S的sp2杂化轨道形成σ键那另一个应该形成离域π键啊S的sp2轨道有3个电子价上氧的
高温下,SO2生成SO3是个可逆反应,也就是SO2不能完全变成SO3,所以工业上用催化剂V2O5提高反应速率,为什么用V2O5,因为发生了如下反应：2SO2+V2O5==2SO3+V2O3V2O3+O
0.8NA个H0.4NA个S1.6NA个O2.8NA个原子再问：原因是数量摩尔NA的乘积么再答：1mol物质中含的分子数是NA个，计算具体的原子个数时，要乘以该元素符号右下方的数字。
S8环状分子中都是S-S单键,单键都是sp3杂化.
B.C2H2sp-sA.C2H4sp2-sC.C2H6sp3-sH原子拿出s轨道,C拿出杂化轨道,乙炔是直线型分子,C采取的sp杂化再问：请问：怎么看出C采取的是sp杂化的呢。？？再答：这几个有机物的
应该是共价键的方向性决定的,按照价键理论,S的价电子对本应该成三角形分布,两个共价键为120,由于S的孤对电子对成键电子的排斥作用使键角变小接近90
只能生成SO2.要让S变成SO3,先变成SO2,再用催化氧化的方法将SO2氧化成SO3.