高中化学离子浓度积

碳酸根水解程度大,且产物是碳酸氢跟.再问：那HCO3-电离生成CO32-呢？如何定量判断HCO32-的电离程度和HCO3-的水解程度？

同浓度下弱酸电离的氢少,但是反应时,氢不断减少,弱酸就不断电离.所以反应时,消耗的弱酸与强酸的量时一样的,反应时的量应看浓度,不是PH.电离,强酸的定义是可以完全电离.弱酸是部分电离,注意电离是一个动

因为溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-)NH4HSO4-------->NH4++H++SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,NH4+水解,应显酸性,而现在显中性,则NaOH的量要大于

根据题意：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；可以知道,溶液是显酸性.A；0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合NH3*H2O+HCL=NH4++CL-+

1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的.2、酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性.常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO

先考虑两种溶液是否反应,然后根据是否反应确定粒子组成,考虑水解电离,然后确定各离子浓度,最后求氢离子的负对数,即ph.

浓度越大水解程度越小再问：那水的电离程度呢？再答：增大了再问：为什么呢？不是水解程度便小了吗？水的电离反倒增大？再答：水解程度少了。但是水解出来的氢离子浓度增大了，所以水的电离程度增大了

（1）题7中混合后,先忽略水的电离,HCl电离出H+,A-水解出OH-.由于混合溶液pH大于7,说明c(OH-)大于c(H+)大于2mol/L.所以c(HA)大于c(A-).（2）D错了是因为它俩溶液

1、(1)3.3(2)11.7PH相差2强酸或强碱等体积混合时,可按等体积加水稀释来处理,酸PH＝原PH＋0.3碱PH＝原PH－0.3(3)PH＝8接近于7且大于7强酸或强碱稀释到10的a次方倍后,酸

电解质电离是百分百的,水是微弱电离,产生的离子浓度自然也就较小；碳酸氢根有电离,水解两个趋势,但是以水解为主,其程度也是微弱的；碳酸氢钠溶液中微粒种类：NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-+H

混合后溶质为0.1molCH3COOH、0.1molCH3COONa、0.1molNaClc（Na+）=0.2mol/Lc（Cl-）=0.1mol/LA、错误电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-

电离是电解质在水中分解成阴阳离子水解市结合水中的H*或OH-在分析时要根据老师上课讲的各离子结合H+或OH-的难易程度做判断还要判断该物质以水解为主还是电离为主

电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH\1molCH3COONa则有物料守恒：3[Na+]=[CH

你产生要分清楚什么是显性粒子和隐性粒子,比如NH4Cl溶液中显性粒子是NH4+、Cl-、H2O三种隐性粒子有：H+（来自水的电离和NH4+的水解）、OH-（只来自水的电离）、NH3.H2O（来自水解）

1、酸性：氢离子浓度大于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度小于A-离子浓度.即：A-大于Na+大于H+大于OH-碱性：氢离子浓度小于氢氧根浓度,由于

由电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]因为溶液显酸性,所以[OH-]

楼主,本人现在大学,对于高中的这个判断有些确实有点忘了,以下是我的思考,希望能和楼主少掏,当然也希望是正确的（如果错误了,请楼主指出本人也好改正,直接看问题,NaX加入二氧化碳之后是生成了碳酸氢钠和H

水的电离极其微弱,可以忽略不计.我们来做一个简单计算：H+的浓度为1x10-4mol/L,OH-浓度为1x10-10mol/L,从而水电离出的H+浓度1x10-10mol/L,只有1/1000000倍

离子浓度大小比较策略电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容.如何高效地解答此类问题,建议采取如下学习策略.一、理清一条思路,掌握分析方法2、

利用离子方程式,电荷平衡和物料平衡,同时一个常识是,不是完全电离的物质,在水溶液中分子态存在的比离子多得多