高中化学概念题

把典型题目做做

不是,是.记住△H＞0,吸热；△H＜0,放热.①△H=e(生成物）-e（反应物）,总能量e=键能+内能e(生成物)大,即其键能+内能大时,△H＞0,吸热.能量守恒的情况下,需要吸收能量,也可结合图形理

晶体晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.组成晶体的结构粒子(分子、

浓度指的是分子.加水后,弱电解质分子的浓度低了,水分子有很强的氢键,能结合弱酸或者弱碱电离出的H离子OH离子,使电离出的H离子OH离子浓度减小,是电离平衡右移,从而促进弱电解质的电离.

酸在水溶液中电离,失去氢离子后存在的原子团酸根和酸根离了是一回事有个口诀：一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根

我黑龙江的,我们高考也有选三.而且我主修这本书.（1）高中化学选三中的要求是能够排出前4能层的能级.一般情况下第五能层的能级排布不会让你写,就算让你写了也是写某些元素的价电子排布式（2）根据能量最低原

外围电子,价电子：3d104s1核外电子,电子：[Ar]3d104s1只有这四个词,如果还有别的词,也无外乎这两类.

这些其实是有一定规律的无非是金属非金属的活泼性但也有个别情况好好看看课本上的元素周期表那一章不懂的话好好问问老师

前提是等温等容吧.3个是一样的,加A,A的浓度增大,平衡正移,B的转化率增大,A的转化率减小.你想问的是下面的情况吧：2A(g)=B(g)+2C(g)恒容时加入A,相当于增大了压强,平衡逆向移动；2A

过滤：除去溶液里不溶于溶剂的杂质的方法蒸发：将溶液浓缩溶剂汽化而使溶质以晶体形式析出的方法蒸馏：是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法萃取：是利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂从它的另

摩尔是国际单位制中的基本单位之一,用于表示物质的量,简称摩,符号为mol.1971年第十四届国际计量大会规定：“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等

指在电解含有两种金属正离子的溶液时,一种（A）先得到电子,变成单质,另一种（B）后得到电子,则这句话说的就是A离子对应的单质A的活动性比B离子对应的单质B的活动性弱.如电解含Ag+和Cu2+的溶液,银

你知道平衡常数吧?就是说任何一个可逆反应在一定条件下达到平衡的时候生成物压力的方程式系数次幂与反应物的方程式系数次幂的比值是一个常数.这个常数我们叫平衡常数,用K来表示.这里的K是平衡时的状态.当我们

气体不变是神马?详细点...我明白了.代数和不变,就是反应前后气体分子数相等,而相同状态下,分子数相同的气体体积是一样哒,因为压力温度等条件一样的话气体分子间距一样^^（气体有一个经典公式：PV=nR

1.元素衰变属于核变化,不属于化学变化2.元素可能存在同位素,元素的相对原子质量是该元素各同位素相对原子质量的平均值.3.NH4+和Na+都含有11个质子呀4.分子是保持物质化学性质的微粒

化学概念原理是高中化学新课程的重要组成部分,它分布在各个课程模块中,其中必修课程的概念原理教学尤为值得广大一线教师高度关注.由于新课程课程结构的变化,高中化学必修课程概念原理教学具有主题覆盖面较广、教

钙的金属性很强,只能是正2价的

先看反应条件,

6.02×10^23mol-1,称为阿伏伽德罗常数

解题思路：根据共价键中极性共价键的定义分析，不同元素的原子之间形成的共价键就会极性共价键解题过程：我觉得这个题目本身有点问题，因为两种非金属元素间形成的化学键都是共价键，不同的非金属，周期表中的序数即