13.5g氯酸钾与2g

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

2H2O2=2H2O+O2↑6832100gx解得x=47.06g2KClO3=2KCl+3O2↑24596100gy解得y=39.18g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑31632100g

.因为属于催化剂,它的质量不会发生改变,所以反应后剩下的氯化钾的质量为14.9克,在通过原子守恒的定律就可以算了……

2KClO3=2KCl+3O2↑可见反应前后,固体物质的质量差就是O2的质量所以产生氧气的质量=10-9.22=0.78g再问：9.22g里应该含有二氧化锰吧再答：10g是混合物的质量，并不是KClO

4.8g再问：怎么算的？再答：16g-11.2g=4.8g

根据方程式,混合物损失的质量为氧气的质量.那么氧气有16-11.2=4.8g.2KClO3=二氧化锰/加热=2KCl+3O2↑149g96gx4.8gx=7.45g即氯化钾有7.45g剩余的二氧化锰是

固体质量的减小就是生成氧气的质量16-11.2==4.8g2KClO3==2KCl+3O2245-----149------96---------m-------4.8m=7.45g

2g÷0.1＝20g27.6+2-20=9.6g9.6克是氧气的质量.然后你可以求得反应的氯酸钾的质量,就可以知道有多少克氯酸钾没有分解了

剩余固体质量2g/10%=20g制得氧气的质量27.6g+2g-20g=9.6g再问：要化学方程式的

mO2=100g+20g-100.8g=19.2g设：有X克氯酸钾参加反应.2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑245.96X.19.2gX=49g答：有49克氯酸钾参加反应.追问：1.

反应前混合物的质量为9.6g/20%=48g氯酸钾质量为48g-9.6g=38.4g反应后混合物的质量为9.6g/25%=38.4g生成氧气的质量为48g-38.4g=9.6g2KClO3=MnO2=

请参考：http://zhidao.baidu.com/link?url=nqZUxDidYqQRjaRb1eFHH1IDcgyy-4xw1d5J6gpkszY9Yn9Unjj3M0PRRAm-j-_

2KClO3=2KCl+3O2245267.224.5XYX=0.2gY=6.72L充分反应后在标准状态下可制得6.72L的氧气,所得的滤液经蒸发,理论上可得0.2mol的氯化钾

解这种题,首先要写出正确的化学方程式,然后把有关的物质的相对分子质量算出,对应的计算.2KClO3===2KCl+3O224596xy这四个量存在比例关系：245：x=96：yx为参加反应的量,即固体

2KClO3（催化剂MNO2）=2KCl+3O2氧气质量为20-15.2=4.8g根据反应式求得氯化钾的质量为7.45g

题目错了4.8gO2需要12.25g氯酸钾

m(O2)=24.5+5-19.9=9.6(克)2KClO3==2KCl+3O2↑14996x9.6149/x=96/9.6x=14.9答：生成氧气9.6克,氯化钾14.9克.

分解79g高锰酸钾与分解x克的氯酸钾所生成的氧气的质量相等2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑（等号上写MnO2,等号下写加热符号）6KMnO43O2

质量差就是产生的氧气质量24.5+2-21.7=4.8g2KClO3==加热==2KCl+3O224596X4.8X=12.25g因此未反应的KClO3质量是24.5-12.25=12.25g

KCLO3=2KCL+3O224596X=245*0.96/96=2.45克2.5+0.5-2.04=0.96氯酸钾的纯度2.45/2.5*100%=98%产生氧气的质量0.96克