饱和食盐水洗气分离氯气氯化氢

不知你学平衡的问题没…………氯化氢易溶于水直接电离的而氯气存在电离平衡的饱和的氯化钠溶液含有大量的氯离子了氯气在里面的溶解度是很小的

HCl极易溶于水,1：500而Cl2溶解度不大,与水发生的是可逆反应,Cl2+H2OHCl+HClO也可以写成离子方程式,Cl2+H2OH++Cl-+HClO当溶液中存在大量Cl-时,如饱和食盐水,可

氯气在水中有如下反应：Cl2+H2O==可逆==H++Cl-+HClO因为在饱和食盐水中Cl-浓度较大,使得平衡左移,实际上会降低Cl2在水中的溶解度以及发生以上反映的量用通过饱和食盐水的方法自然会损

Cl2+H2O==H++Cl-+HClO（可逆反应）饱和食盐水中c(Cl-)浓度大,氯气几乎不溶于水,平衡向逆反应移动.因此,可以用饱和食盐水吸收HCl,而不吸收氯气.

是因为有两个平衡一是Cl2在水中存在溶解平衡Cl2（气）=（双向箭头）Cl2（溶液）Cl2进入水中才能和H2O反应二是Cl2+H2O=（双向箭头）HCl+HClO饱和食盐水中Cl-浓度高抑制平衡二向正

降低氯气在水中的溶解度,氯化氢本深含氯离子,有同离子效应,氯气和水生气的次氯酸会被抑制,这样就很好的保护了氯气.而氯化氢在水中的溶解度很大,饱和食盐水没有任何影响.这里你要明白氯气和水还生气次氯酸,只

这是一个溶解平衡因为Cl2溶于水要生成Cl-离子``而饱和食盐水中Cl-离子已经饱和不能溶解Cl2``(Cl2溶于水的反应是可逆反应)

氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积

氯气的水溶性本来就不好,氯水浓度本来就低,加上饱和食盐水里面充满了氯离子妨碍了氯气溶于水.而氯化氢本身极易溶于水,遇水就溶解,即便是饱和食盐水,也可以将氯化氢洗去.

氯气的水溶性本来就不好,氯水浓度本来就低,加上饱和食盐水里面充满了氯离子妨碍了氯气溶于水.而氯化氢本身极易溶于水,遇水就溶解,即便是饱和食盐水,也可以将氯化氢洗去.

氯化氢溶于了饱和食盐水但氯气不会溶于了饱和食盐水所以除去了氯化氢再问：氯化氢溶于了饱和食盐水这个反应生成什么再答：就像氯化氢溶于水一样，电离成氢离子和氯离子再问：食盐水里不会有钠离子吗？、再答：食盐水

这样的话,对要保留的气体不至于吸收过多（减少吸收,不吸收是不可能的）另一方面,氯化氢极易溶于水,饱和与否,都可以将其完全吸收不懂问

NaCl是强电解质,在溶液中完全解离,可以认为不涉及溶解平衡,即NaCl--->Na++Cl-氯化氢溶于水完全解离,形成盐酸,由于解离非常完全,可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响.HCl--->H+

都抑制：但是饱和盐酸可达12Mol/L,氯化钠饱和溶液大概4到5mol/L.抑制也还能溶解氯化钠一倍量以上的氯化氢,相当于150体积左右.然而氯气的溶解度本来就才3体积不到,再加上氯离子的抑制就更少了

可以.氯气在饱和食盐水中溶解度小于氯化氢.

氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积

因为cl2不溶于饱和食盐水.具体地说,是由于“同离子效应”即：溶液中存在化学平衡：Cl2+h2o==Cl离子+hclo所以增大cl离子浓度能使平衡逆向移动,因此也可以用饱和氯化钾溶液.

是根据离子平衡来考虑的,因为HCl极易溶于水,其比值为1：500,而饱和食盐水的氯离子浓度远远小于此,所以其易溶于饱和食盐水：而氯气的溶解比值为1：2,而且,其存在有溶解平衡和离子平衡两种,饱和食盐水

饱和食盐水可以溶解大量氯化氢气体,但几乎不能溶解Cl2,所以用饱和食盐水去除氯化氢气体；用少量水也可以的,因为Cl2在水中溶解度不大；如果用不饱和的食盐水会使制得氯气中混有HCl气体.

勒沙特列原理:1）将Cl2通入饱和食盐水中,在饱和食盐水中溶解度降低：Cl2为非极性分子,在水中加NaCl增强溶液的极性,故Cl2溶解度降低;又因为Cl2+H2O=HCl+HClO平衡,增大[Cl-]