镁铝组成的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下产生氢气4.48L.下列不正确的是

4.4g~5.5g

这是极端法加平均值法作的题目,平均两个金属是10克金属产生1克氢气.单独产生1克氢气Zn32.5g、Fe28g、Al9g、Mg12g,比10克少的只有铝（9克）,所以铝必须要有,其他三个金属都比10大

1b铝单位质量获得氢气最多3价不用算直接看就行了以后有这种题就选单位质量获得氢气最多的2c3d离子化合物普通状态不导电熔融导电4铁

1、一定含铝,因为只有铝可以在10克以下生成0.5摩尔氢气.2、质量相等而且都是过量的两种金属,那么生成氢气一样多,就可以保持平衡.3、只要氢氧化钠完全中和盐酸就得到最多沉淀,所以加入氢氧化钠溶液体积

思路分析：金属混合物得到0.4克的氢气,假设为单一的某种金属,看消耗金属的质量,而实际上混合金属的质量应该比消耗金属质量最小的大,而比消耗金属质量最大的小.解析：假设金属全为镁,消耗镁的质量为xMg+

如果全用铝，设铝的质量为X则：X×19=0.4g解得X=3.6g，如果全为锌设锌的质量为Y则：Y×265=0.4g解得Y=13g．由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若

用极值法解题比较方便假如10g全部是铁Fe-------H2Zn------H2Cu不与盐酸反应,生成的氢气也是所以小于11.2L56g22.4L65g22.4L10g(小于11.2L)10g(小于1

标准状况下，2.8L氢气的物质的量=2.8L22.4L/mol=0.125mol，根据电子转移守恒可知，6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，故提供1mol电子需要混合

用极端法考虑假设混合物全是镁,那么生成1g氢气,需要混合物质量为x克Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.2xg.1g24/x=2/xx=12g假设混合物全是锌,那么生成1g氢气,需要混合物质量为y

用极限的想法去做.只用一种金属与盐酸反应,生成等量氢气需要铝的量最少,锌的量最多,那就算算需要锌多少,铝多少.列方程式可知需要铝2.25克,锌8.125克.那么用三种金属的混合物,制同样多的氢气需要的

可用平均电子摩尔质量计算:混合物放出1克氢气,1克氢气生成时要得到1摩尔电子,则20克混合金属也要失去1摩尔电子,均平均电子摩尔质量:20/1=20.锌的电子摩尔质量:65/2==32.5镁的电子摩尔

B,取其极限,先假设全为碳酸钠,约为0.1mol,可以生成二氧化碳4.4克,若全为碳酸氢钠则约为0.12moi,可以生成二氧化碳5.28克,取这个范围以内,只有B

题目都不完全哦再问：其中错误的是A参加反映的镁铝共0.2molB参加反映的稀盐酸为0.4molC镁铝在反映中共失去034mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生032mol氢气再答：你给的答案中的C和D

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

哪儿有什么混合气体啊,不就是只有氢气吗?这个是什么问题啊?搞错了吧~

这些物质1mol分别与盐酸反应都会生成1mol（44g）二氧化碳生成4.4g二氧化碳分别需NaHCO38.4gNa2CO310.6gKHCO310gK2CO313.8gMgCO38.4g两种盐组成的混

2.设铁的摩尔质量是MCO  +   Fe2O3 ==== Fe  +  CO2 

使用极限法,如果这m克全部是镁,则有Mg+2HCl--H2+MgCl2242x0.1可得x=1.2如果全部是铝,则有2Al+6HCl--2AlCl3+3H22*273*2y0.1可得y=0.9则有0.

解这样题最好有平均值法.设四种金属化合价都为+2价M----------------------------------------H2M22.41011.2M=20即+2金属M的平均式量为20,所以

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11YmolYmolZn+2HCl2=ZnCl2+H2↑11XmolXmol列方程式：65X+24Y=8.9g2X+2Y=0.4g求的X=0.1Y=0.1所以锌的质量