镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸完全反应后在标准情况下放出气体的体积为5.6L

：设该合金中有铝amol,有镁bmol.由合金质量为5.1g可得：27a+24b=5.1【1】2Al------3H2Mg--------H22mol3mol1mol1molamol3/2amolbm

5.6LH2,物质的量为0.25mol,盐酸一共得到0.25*2=0.5mol电子1molMg和盐酸反应失去2mol电子,1molAl和盐酸反应失去3mol电子设合金中含Mgxmol,Alymol24

镁铝合金与盐酸反应后是生成氯化镁,氯化铝；在加入过量NaOH溶液,镁被沉淀,而铝一开始也被沉淀,但NaOH过量又会溶解氢氧化铝：NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O因为氢氧化铝是两性

由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，

Mg+2HCL=MgCL2+H2↑24g22.4Lx(22.4L*x)/24g2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑54g3*22.4Ly(3*22.4L*y)/54g{x+y=5.1g{(22.4

因为过量的NaOH,所以Al全变成NaAlO2了溶解掉了,剩下的沉淀是Fe(OH)3,灼烧后剩下Fe2O3.关键在于Fe守恒的,所以灼烧后Fe2O3中Fe的量等于铁铝合金中Fe的量.又因为铁铝合金和F

设Mg为Xmol,Al为Ymol,1molMg产生1mol氢气,1molAl产生3/2mol氢气,所以X+1.5Y=0.524X+27Y=10.2解方程,X=0.2Y=0.2物质的量之比显然为1比1铝

5.6LH2的物质的量＝0.25摩,即0.5克氢气设镁为X克,与盐酸反应生成Y克氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242XYX＝12Y2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5465.1-X0.5

先求出氢气摩尔数：5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol设参与反应的Al产生H2xmol,参与反应的Al产生H2ymol2Al+6HCl==2AlCl3+3H2|2/3xxMg+2HCl==

加入过量的naoh溶液得到的白色沉淀为氢氧化镁,铝离子生成偏铝酸根留在溶液中,氢氧化镁消耗的盐酸物质的量为0.2x25x10^-3-0.05x18x10^-3=4.1x10^-3mol所以镁物质的量为

问题

我是高三化学老师,我来解决第一步.铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3第二步.通过氯气后得到FeCl3和AlCl3第三步.通过过量NaOH后得到Fe(Oh)3沉淀和NaAlO2溶液.注意是过量的.

这是个最基本的计算题哦要学会设MgAl物质的量分别为xy那么24x+27y=5.1gx+1.5y=5.6/22.4第二个方程式为什么是x+1.5y因为1molMg可以产生1molH21molAl可以产

①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2②2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl③MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl④AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

设镁的物质的量是x,铝的物质的量是y24x+27y==5.12x+3y==(5.6/22.4)*2解方程组得x==0.1mol,y==0.1mol1.该合金中铝的质量分数==（0.1*27)/5.1*

两个反应生成H2的物质的量是1:3没错,可在这个题里就不一定是1:3了,这是MgAl合金,两种金属占得比例不同,生成H2的物质的量自然也就不能按照1:3来看了,你这样根据H2来求两种金属的质量的话,相

5.6/22.4=0.25mol设Mg的质量为agMg+2HCl==MgCl2+H224g1molaga/24mol2Al+6HCl==2AlCl3+3H254g3mol(5.1-a)g(0.25-a

可以根据得失电子守恒来做,由于得到5.6LH2,即0.25mol设镁为amol,铝为bmol,则满足2a+3b=0.5(每个镁失两个电子,铝为3个）24a+27b=5.1解得a=0.1,b=0.1故1

因为Fe+2HCl===FeCl2+H22FeCl2+Cl2===2FeCl3FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O2Al+6HCl===2

某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中,===得两种金属离子加入过量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀===只有Mg(OH)2,过滤洗净后,溶于25mL0.2mol/L的盐酸中,再用0.05mol/L的氢氧化钠