镁和非氧化性酸反应离子方程式

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

高中新教材中涉及到的离子方程式1.镁与盐酸反应:Mg+2H+=Mg2++H2↑2.铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.锌与盐酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑4.铁与稀硫酸反应Fe+

那要看是哪种氧化性酸了,以稀硝酸为例.离子方程式分别为：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O3Fe3O4+28H++NO3-==9Fe

Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,其中有1/3的Fe显+2价,另外2/3的Fe显+3价.盐酸无强氧化性,Fe3O4与之反应无化合价变化：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,F

与非氧化性的强酸反应,直接置换出H2Fe+2H+=Fe2++H2↑

1.铁和水反应3Fe+4H2O==高温==Fe3O4+4H22.铁和非氧化性酸的实质Fe+2H+=Fe2++H2↑3.氧化铁和盐酸的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.氢氧化铁和酸反应

正一价氢的化合物与镁的反应受氢的电离能力影响,越不易被电离的氢,与镁反应所需温度越高.你不应该只考虑溶液环境,你应该也要想到高温.满意答案世界好大啊好4级2011-08-12氧化性酸在中学阶段常见的就

解题思路：反应热的计算1.通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某

化学方程式2HNO3+Na2O=2NaNO3+H2O离子方程式2H++Na2O=2Na++H2O

Na2O+H2O==2Na++2OH-氧化钠不拆离子反应方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子.（2）表示意义：一是表示化学反应的本质；二是表示同一类型的离子反应.（3）离子

1由于2价铁离子比溴离子还原性更强,且氯气为少量,故：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+2由于3价铁离子会氧化硫离子：故：2Fe3++S2-==2Fe2++S（沉淀）2价铁离子又会与剩余的硫离

你这是电解吗?还有你确定产物是NCO-,氢元素去哪了?产物少了水吧再问：不是电解，是原电池反应再答：即便是原电池你得确认是否是CNO-再问：是NCO_再问：这个题目有点问题吧？再答：是啊

1)S化学方程式：S+2H2SO4(浓)==(加热)==3SO2(气)+2H2O浓硫酸与固体的反应不能写离子方程式(水溶液中的反应或熔融状态下的可写离子方程式,而浓硫酸与固体的反应不属于“水溶液”中的

2Na+2H+=2Na++H2(气体符号)氧化剂HCl,还原剂Na,氧化产物NaCl,还原产物H22Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2(沉淀符号)+2Na+氧化剂H2O,还原剂Na,氧化产物Na

只需直接表上,如果要求分别表,那么就是用系数乘以化合价变化以这题为例,可以写成3×2e

氧化还原反应,而氧化还原反应的实质就是电荷的转移

看化合价有没升失还降得氧

2K+2HCl==2KCl+H2↑3K+4HNO3(稀)==3KNO3+NO↑+2H2O2Na+2HCl==2NaCl+H2↑3Na+4HNO3(稀)==3NaNO3+NO↑+2H2OCa+2HCl=

楼上二位解释不全面,当硫离子少量时,2Fe3++S2-=2Fe2++S↓当硫离子过量时2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓硫化亚铁难溶

3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O由于是稀硝酸生成的是NO而不是NO2