锌银电池负极反应为什么生成ZnO和H2O?

Zn失去电子变成了锌离子Zn(2+),Zn(2+)在碱性条件下是不会大量存在的,必须转化为Zn（OH）2,Zn(OH)2不稳定,又分解成ZnO实际上这里是3步：Zn→Zn(2+)+2e(-)Zn(2+

原电池中发生氧化反应的一极是负极,发生还原反应的一极是正极.这是人为规定的.在铜锌原电池中,锌失去电子被氧化,所以锌是负极.铜电极本身并不参加反应,而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气.但

囧我们老师说写成氢氧化锌或者是"氧化锌+水"是一样的...

书写电极反应式,需考虑环境（介质）对生成物的影响.Zn2+不能稳定存在于碱性介质中,会生成Zn(OH)2.O2在正极得电子,按说会变为O2-,但氧离子只存在高温下.常温下,O2-+H2O=2OH-所以

负极这个不是拆不拆的问题,而是首先铝失去电子先生成铝离子,这个是负极的电极反应,负极生成的铝离子再和海水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝,所以总反应是生成了氢氧化铝.

因为MnO2的氧化性比K+强,MnO2的还原电位比K+还原电位高,先被还原,并且从总反应来看,就成了Zn还原K是一个自发进行的反应了负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋

因为氢氧化锌是两性氢氧化物（该物质在中学阶段是不要求掌握的）跟氢氧化铝一样的.又因为不稳定性所以在中性条件下生成氧化锌,当在碱性条件下时就抑制了它的水解,从而还是氢氧化锌

因为电池内部环境是碱性的,含有大量OH-,而Zn失去电子之后变成Zn2+不能存在于碱性环境,会合OH-反应生成Zn(OH)2.附反应方程式：负极：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2正极：2MnO

你是说Zn2+还会跟什么物质反应?再问：电解质啊？再答：H2SO4为电解质不能与Zn2+反应。具体的电池中，都要考虑电解质溶液是否还会参加反应。银锌电池中：Zn2+不能与OH-共存，所以电极反应中要加

锌银电池负极是锌,电解质是氢氧化钾.负极锌失电子形成锌离子,但由于电解质的缘故,锌离子进一步与氢氧根生成氢氧化锌.ZnO+H2O=Zn（OH）2大似可看为这样,在高中学习中,不要把它拆开,还是写为氢氧

负极：Zn-2e-=Zn2+考虑电解质溶液.酸性条件下,Zn2+不会与H+反应,所以负极反应式就是Zn-2e-=Zn2+在碱性条件下：Zn2+会与OH-反应.所以生成的是Zn(OH)2.那负极反应式就

铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过.这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2在锌上发

如果是溶液,那么产生的是氢氧化锌：Zn(OH)2如果是氧离子系统：产物是ZnO.

1D因为Zn比Ag活泼,所以负极失去电子的是Zn,生成Zn(OH)22B要析出Cu,只能是Cu2+在正极得电子,所以Fe必须在阴极,只能是B3Mg、Al以及电解质溶液组成的装置：（1）,若电解质为稀硫

正极：O2+(4H+)-(4e-)=2H2O负极：2Zn+2H2O-(4e-)=2ZnO+(4H+)

应该是K2Zn(OH)4吧Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2Ag+2K2Zn(OH)4

可以用双电层理论来解释.该理论由德国化学家能斯特（H.W.Nernst）于1887年提出.把某金属薄片插入含有该金属离子的溶液中,将有两种情况发生,一种情况是金属中的离子进入到溶液中,在金属表面留下多

放电反应式：负极反应：Cd+2OH-→Cd(OH)2+2e-正极反应：2e-+NiO2+2H2O→Ni(OH)2+2OH-总反应：Cd+NiO2+2H2O→Cd(OH)2+Ni(OH)2充电反应式：正

因为有电势差.我的化学老师这么说的.

锌得还原性很强,再化学反应中比碳更容易失去电子,所以做负.电池中,失去电子的一极叫做负极,另一极是阳极,得到电子.